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某羧酸酯的分子式為C57H104O6，1 mol該酯完全水解可得到3 mol羧酸M和1 mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]。羧酸M的分子式為（）

A．C17H32O2 B．C18H34O2 C．C18H36O2 D．C19H36O2

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有短周期元素A、B、C，在周期表中A、B、C三種元素相鄰，且最外層電子數之和為17，核電荷數之和為31，則A、B、C為（　　）

A．

C、N、P

B．

N、P、O

C．

N、O、S

D．

C、Si、P

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：推斷題

【化學—選修5：有機化學基礎】

鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，其合成路線如下：

已知：①

②

③

請回答以下問題：

（1）A的核磁共振氫譜只有一個峰，則A的結構簡式為。

（2）C的結構簡式為，C中含有的含氧官能團的名稱為。

（3）合成路線中屬于氧化反應的有（填序號），反應③的反應類型為。

（4）反應⑤的化學反應方程式為。

（5）B的某種同系物E，相對分子質量比B大14，其中—NO2與苯環直接相連，分子的核磁共振氫譜有3個峰，則E的結構簡式為（寫一種）。

（6）符合下列條件的E的同分異構體的數目有種。

① 結構中含有一個“—NH2”與一個“—COOH”

② 苯環上有三個各不相同的取代基

（7）苯丙氨酸（）是人體必需的氨基酸之一，寫出其發生縮聚反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數為4 NA

B．1 mol羥基中電子數為10 NA

C．在反應KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6 NA

D．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2 NA

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現象及由此得出的結論均正確的是

選項	實驗操作	現象	結論
A	將銅粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中	銅粉溶解	金屬銅比鐵活潑
B	將pH試紙放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，點在pH試紙中央，與標準比色卡對照	pH=2	氯氣與水反應生成了強酸
C	向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調溶液的pH約為5	有紅褐色沉淀生成	Fe2+被H2O2氧化為Fe3+
D	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入汽油，振蕩，靜置	下層溶液顯紫紅色	生成的I2全部溶于汽油中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是21世紀應用最廣泛的清潔燃料之一，通過下列反應可以制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H

化學式	H₂（g）	CO（g）	CH₃OH（l）
標準燃燒熱（25℃） △H/kJ•mol^-1	-285.8	-283.0	-726.5

（1）已知：計算上述反應的△H=-128.1 kJ•mol^-1．
（2）在容積可變的密閉容器中充入1molCO（g）和2molH₂（g）進行CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）生
成CH₃OH（g），H₂的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示．
①該反應的△S＜0，圖中的T₁＜T₂（填“＜”、“＞”或“=”）．
②當達到平衡狀態A 時，容器的體積為2L，此時該反應的平衡常數為4，若達到平衡狀態B 時，則容器的體積V（B）=0.4 L．
③在該容器中，下列措施可增加甲醇產率的是B．
A．升高溫度 B．從平衡體系中及時分離CH₃OH C．充入He D．再充入0.5mol CO和1mol H₂
（3）在容積固定為2L的密閉容器中充入2molCO（g）和6molH₂（g）生成CH₃OH（g）反應時間與物質的量濃度的關系如圖2所示，則前10分鐘內，氫氣的平均反應速率0.16mol/（L•min）；若15分鐘時升高體系溫度，在20分鐘時達到新平衡，此時氫氣的轉化率為33.3%，請在圖2中畫出15-25分鐘c （CO）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品．
（一）制備苯乙烯（原理如反應I所示）：
I．

（1）部分化學鍵的鍵能如表所示：

化學鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
鍵能/kJ•mol^-1	412	348	x	436

根據反應I的能量變化，計算x=612．
（2）工業上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣．用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為該反應正向為氣體分子數增大的反應，入水蒸氣需增大容器容積，減小體系壓強，平衡正向移動，增大反應物的轉化率．
（3）從體系自由能變化的角度分析，反應I在高溫（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發進行．
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應II所示）：
II．

（4）T℃時，向10L恒容密閉容器中充人2mol乙苯（g）和2mol Cl₂（g）發生反應Ⅱ，5min時達到平衡，乙苯和Cl₂、α-氯乙基苯和HCl的物質的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線如圖l所示：

①0-5min內，以HCl表示的該反應速率v（HCl）=0.032 mol•L^-1•min^-1．
②T℃時，該反應的平衡常數K=16．
③6min時，改變的外界條件為升高溫度．
④10min時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl₂、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12min時達到新平衡．在圖2中畫出10-12min，Cl₂和HCl的濃度變化曲線（曲線上標明Cl₂和HC1）；0-5min和0-12min時間段，Cl₂的轉化率分別用α₁、α₂表示，則α_l＜α₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應積極開發廢舊電池的綜合回收利用
	B．	氫能是清潔能源，工業上電解水法制大量氫氣符合節能減排理念
	C．	大量的汽車尾氣是造成霧霾天氣的一個重要因素
	D．	煤的液化和氣化均屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應的化學方程式：
（1）由乙烯和水的反應CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH
（2）用甲苯制TNT的反應

+3HNO₃ $→_{△}^{濃硫酸}$

+3H₂O；
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
（4）溴乙烷與NaOH溶液共熱：CH₃CH₂Br+NaOH→CH₃CH₂OH+NaBr
（5）1，3丁二烯和溴水1，4加成：CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH=CH-CH₂Br．

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