Question

1．（1）現需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，裝置是某同學轉移溶液的示意圖
①圖中的錯誤是沒用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
②根據計算得知，所需NaOH的質量為2.0g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解并冷卻后的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．
（2）出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
A．某同學在第E步觀察液面時俯視偏高；
B．沒有進行操作步驟 C 中的冷卻偏高；
C．在第A步不慎有少量液體流到容量瓶外偏低．
（3）今欲用18mol/L的濃硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液．
a．配制過程中應當使用500mL的容量瓶．
b．需要量取27.8mL的濃硫酸．
c．選用50mL的量筒（10mL、25mL、50mL、100mL）

Answer 1

分析 （1）①移液時應用玻璃棒引流；依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
②依據m=CVM計算需要溶質的質量；
③依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟排序；
（2）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（3）a．依據配制溶液體積選擇容量瓶規格；
b．依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算濃硫酸體積；
c．依據濃硫酸體積選擇合適規格量筒．

解答 解：（1）①移液時應用玻璃棒引流；配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量（量取）、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平（量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，還需要的儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：沒用玻璃棒引流；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
②配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，需要溶質的質量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案為：2.0；
③配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量（量取）、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：BCAFED；
故答案為：BCAFED；
（2）A．某同學在第E步觀察液面時俯視，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
B．沒有進行操作步驟 C 中的冷卻，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
C．在第A步不慎有少量液體流到容量瓶外，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
（3）a．配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液，應選擇500mL容量瓶；
故答案為：500；
b．設需要濃硫酸體積為V，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：V×18mol/L=500mL×1.0mol/L，解得V=27.8mL；
故答案為：27.8；
c．量取25.8mL濃硫酸應選擇50mL規格量筒；
故答案為：50．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶構造及使用方法、注意事項，題目難度不大．