Question

16．氫化鈉（NaH）是一種還原性極強的物質，請根據要求完成下列問題．
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價為-1．
（2）NaH能與水反應制氫氣：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，該反應的氧化劑是是H₂O．若12g NaH與水反應，轉移電子的數目為3.01×10²³或0.5N_A．請寫出實驗室制氫氣的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目或．

Answer 1

分析 （1）NaH中Na為+1價，化合物中正負化合價的倒數和為0；
（2）NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，NaH中H元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，該反應轉移e^-；實驗室利用Zn與稀硫酸反應制氫氣，Zn失去電子，H得到電子．

解答 解：（1）NaH中Na為+1價，化合物中正負化合價的倒數和為0，則H元素的化合價為-1價，故答案為：-1；
（2）NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，該反應的氧化劑是H₂O，若12g NaH與水反應，轉移電子的數目為$\frac{12g}{24g/mol}$×N_A=3.01×10²³或0.5N_A，實驗室制氫氣的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目為 或，
故答案為：是H₂O；3.01×10²³或0.5N_A； 或．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子轉移的表示方法，題目難度不大．