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4．下列說法中，錯誤的是（　　）

A．

2molH

B．

1mol H₂O

C．

4mol e^-

D．

0.5mol 小米

分析物質的量只能描述微觀粒子，不能描述宏觀物質，據此分析．

解答解：氫原子、水分子和電子均為微觀粒子，故可以用物質的量來表述，但小米是微觀物質，故不能用物質的量來描述，故選D．

點評本題考查了物理量--物質的量的使用，難度不大，應注意的是物質的量只能表述微觀粒子，不能表述宏觀物質．

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現象及由此得出的結論均正確的是

選項	實驗操作	現象	結論
A	將銅粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中	銅粉溶解	金屬銅比鐵活潑
B	將pH試紙放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，點在pH試紙中央，與標準比色卡對照	pH=2	氯氣與水反應生成了強酸
C	向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調溶液的pH約為5	有紅褐色沉淀生成	Fe2+被H2O2氧化為Fe3+
D	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入汽油，振蕩，靜置	下層溶液顯紫紅色	生成的I2全部溶于汽油中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組數據中比值為2：1的是（　　）

	A．	熔融NaHSO₄電離出的陽離子與陰離子之比
	B．	0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1的鹽酸中c（H⁺）之比
	C．	pH=7的氨水與（NH₄）₂SO₄的混合溶液中，c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）之比
	D．	pH=12的Ba（OH）₂溶液與pH=12的KOH溶液中c（OH^-）之比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．咖啡酸可用作化學原料的中間體，其結構如圖．下列關于咖啡酸的說法中不正確的是（　�。�

	A．	能發生加聚反應
	B．	能與碳酸鈉溶液反應
	C．	1 mol咖啡酸最多能與3 mol NaOH反應
	D．	1 mol咖啡酸最多能與 3 mol Br₂反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．I：已知：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）濃鹽酸在反應中體現出來的性質是B．
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）反應中被氧化與被還原的氯原子的物質的量之比為5：1．
II：（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：
3P₄+10HClO₃+18H₂O═10HCl+12H₃PO₄
（2）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO₄溶液進行處理，其反應為：11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄該反應的氧化產物是H₃PO₄，若有1.1mol P₄反應，則有12mol電子轉移；
（3）磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃），H₃PO₃中磷元素的化合價為+3．
已知：a.0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；
b．H₃PO₃與NaOH反應只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；
c．H₃PO₃和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成．
關于H₃PO₃的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是B．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應的化學方程式：
（1）由乙烯和水的反應CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH
（2）用甲苯制TNT的反應

+3HNO₃ $→_{△}^{濃硫酸}$

+3H₂O；
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
（4）溴乙烷與NaOH溶液共熱：CH₃CH₂Br+NaOH→CH₃CH₂OH+NaBr
（5）1，3丁二烯和溴水1，4加成：CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH=CH-CH₂Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氫化鈉（NaH）是一種還原性極強的物質，請根據要求完成下列問題．
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價為-1．
（2）NaH能與水反應制氫氣：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，該反應的氧化劑是是H₂O．若12g NaH與水反應，轉移電子的數目為3.01×10²³或0.5N_A．請寫出實驗室制氫氣的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目

或

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．若氖原子質量是ag，¹²C的原子質量是bg，N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該氖原子的相對原子質量是12$\frac{a}$		B．	該氖原子的摩爾質量是aN_Ag
	C．	Wg該氖原子的物質的量是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol		D．	Wg該氖原子所含質子數是10W/a

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．根據所學知識填空：
（1）0.3molNH₃中所含質子數與5.4gH₂O分子中所含質子數相等．
（2）標準狀況下，2.4g某氣體的體枳為672mL，則此氣體的相對分子質量為80．
（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，測得Na⁺、Mg²⁺和C1^-的物質的量濃度依次為：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，測得c（SO₄^2-）=0.15mol/L．
（4）己知離子反應：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，試根據離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒”等判斷：n=1，R元素在中RO₃^3-的化合價是+5．
（5）同溫同壓下，SO₂與O₂的密度之比為2：1，若質量相同，兩種氣體的體積比為1：2．

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