Question

14．根據所學知識填空：
（1）0.3molNH₃中所含質子數與5.4gH₂O分子中所含質子數相等．
（2）標準狀況下，2.4g某氣體的體枳為672mL，則此氣體的相對分子質量為80．
（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，測得Na⁺、Mg²⁺和C1^-的物質的量濃度依次為：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，測得c（SO₄^2-）=0.15mol/L．
（4）己知離子反應：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，試根據離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒”等判斷：n=1，R元素在中RO₃^3-的化合價是+5．
（5）同溫同壓下，SO₂與O₂的密度之比為2：1，若質量相同，兩種氣體的體積比為1：2．

Answer 1

分析 （1）依據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$，結合氨氣與水分子含有10個質子解答；
（2）依據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$，摩爾質量以g/mol為單位，數值上與相對分子質量相等；
（3）依據電荷守恒規律解答；
（4）根據電荷守恒確定n值，再根據離子中正負化合價的代數和與其電荷數相等計算；
（5）同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，結合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$、ρ=$\frac{M}{Vm}$進行計算．

解答 解：（1）0.3molNH₃含有的質子數的物質的量為0.3mol×（7+3）=3mol，而1molH₂O含有（2×1+8）mol=10mol質子，則應有0.3molH2O，質量為m（H2O）=0.3mol×18g/mol=5.4g；
故答案為：5.4g
（2）n=$\frac{6.72g}{22.4L/mol}$l=0.03mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{2.4g}{0.03mol}$mol=80g/mol，則相對分子質量為80；
（3）溶液遵循電荷守恒：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
則0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/l+2c（SO₄^2-），
c（SO₄^2-）=0.15mol/L，
故答案為：0.15 mol/L；
（4）離子反應：RO₃ ^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，根據電荷守恒知，n=1，RO₃ ^-中R元素的化合價=-1-（-2）×3=+5，
故答案為：1；+5；
（5）根據ρ=$\frac{M}{Vm}$知，同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，所以二者密度之比=64g/mol：32g/mol=2：1；
n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$，可知：相同條件下，質量相等的氣體，V與M成反比，所以若質量相同，兩種氣體的體積比為32：64=1：2；
故答案為：2：1；1：2；

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量公式中各個物理量的關系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，注意密度與摩爾質量的關系．