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5．設NA為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子
B．0.1mol/L的HNO3中有0.1NA個H+
C．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
D．1molNa被完全氧化生成Na+，失去2NA個電子

分析 A、標況下四氯化碳為液體；
B、溶液體積不明確；
C、求出氧氣的物質的量，然后根據氧氣中含16個電子；
D、鈉反應后變為+1價．

解答 解：A、標況下四氯化碳為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數無法計算，故B錯誤；
C、8g氧氣的物質的量為0.25mol，而氧氣中含16個電子，故0.25mol氧氣中含4NA個電子，故C正確；
D、鈉反應后變為+1價，故1mol鈉失去NA個電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組數據中比值為2：1的是（　　）
A．熔融NaHSO4電離出的陽離子與陰離子之比
B．0.2mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1mol•L-1的鹽酸中c（H+）之比
C．pH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42-）之比
D．pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中c（OH-）之比

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氫化鈉（NaH）是一種還原性極強的物質，請根據要求完成下列問題．
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價為-1．
（2）NaH能與水反應制氫氣：NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應的氧化劑是是H2O．若12g NaH與水反應，轉移電子的數目為3.01×1023或0.5NA．請寫出實驗室制氫氣的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目或．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．若氖原子質量是ag，12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）
A．該氖原子的相對原子質量是12$\frac{a}{b}$B．該氖原子的摩爾質量是aNAg
C．Wg該氖原子的物質的量是$\frac{W}{{a{N_A}}}$molD．Wg該氖原子所含質子數是10W/a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某氣態烷烴與烯烴的混合氣9g，其密度為相同狀況下氫氣密度的11.25倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，求：
（1）混合氣體的平均摩爾質量為22.5 g•mol-1．
（2）下列關于混合氣體組成，判斷正確的是A（填字母編號）
A．必有甲烷        B．必有乙烯         C．無法判斷
（3）氣態烯烴的物質的量0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．（1）生活中硫酸鐵常作凈水劑，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出 MOH電離方程式：MOH?M++OH-．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液顯堿性．則該溶液中c（H2A）＞c（A2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
①綠礬為FeSO4•7H2O．反應（I）中Cr2O72-與FeSO4的物質的量之比為1：6．
②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10-7 mol•L-1，則處理后的廢水的pH=6．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．某密閉容器中發生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是
（　　）
A．t2時加入了催化劑B．t3時降低了溫度
C．t5時升高了溫度D．t4～t5時間內轉化率一定最低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．根據所學知識填空：
（1）0.3molNH3中所含質子數與5.4gH2O分子中所含質子數相等．
（2）標準狀況下，2.4g某氣體的體枳為672mL，則此氣體的相對分子質量為80．
（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和C1-的物質的量濃度依次為：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，測得c（SO42-）=0.15mol/L．
（4）己知離子反應：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試根據離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒”等判斷：n=1，R元素在中RO33-的化合價是+5．
（5）同溫同壓下，SO2與O2的密度之比為2：1，若質量相同，兩種氣體的體積比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH值4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+131.3KJ/mol；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是ab；
a．Ca（OH）2     b．Na2CO3    c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數K=4×10-6；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是因為該反應為吸熱反應，溫度越高，反應速率加快，平衡右移．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據該反應是焓增，熵減的反應，任何溫度下均不自發進行．
③目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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