Question

8．活潑金屬氫化物是火箭燃料的重要供氫劑，如氫化鈉、氫化鈣等．例如，氫化鈣的供氫原理是CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂下列有關分析中正確的是（　　）

• A． 氫化鈣中含共價鍵，水中含非極性鍵
• B． 水分子和氫分子中都存在氫氫非極性共價鍵
• C． 氫氧化鈣只存在離子鍵
• D． 該反應斷裂離子鍵和共價鍵，生成離子鍵和共價鍵

Answer 1

分析 A、氫化鈣只含氫負離子與鈣離子之間形成的離子鍵，水中含氫氧極性共價鍵；
B、水分子中只含氫氧極性共價鍵；
C、氫氧化鈣存在陰陽離子之間的離子鍵，也存在氧氫極性共價鍵；
D、化學反應的實質，舊鍵的斷裂新的化學鍵形成．

解答 解：A、氫化鈣只含氫負離子與鈣離子之間形成的離子鍵，水中含氫氧極性共價鍵，所以氫化鈣中不含共價鍵，水中無非極性鍵，故A錯誤；
B、水分子中只含氫氧極性共價鍵，不存在氫氫非極性共價鍵，故B錯誤；
C、氫氧化鈣存在陰陽離子之間的離子鍵，也存在氧氫極性共價鍵，故C錯誤；
D、化學反應的實質，舊鍵的斷裂新的化學鍵形成，所以反應CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂斷裂離子鍵和共價鍵，生成離子鍵和共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學鍵的判斷，易錯選項是A，注意不能根據元素判斷形成的化學鍵是離子鍵還是共價鍵，為易錯點．