Question

13．在體積為2L的密閉容器中發生反應3A（g）+B（g）=2C（g），若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol•L^-1•s^-1，則反應進行10s后容器中B的物質的量是（　　）

• A． 2.8 mol
• B． 1.6 mol
• C． 0.4 mol
• D． 3.2 mol

Answer 1

分析 利用速率之比等于其化學計量數之比v（B），再根據△c（B）=v（B）•△t計算B的濃度變化量△c（B），根據n=cV計算△n（B），進而計算10s時B的物質的量．

解答 解：A的平均反應速率為0.12mol•L^-1•s^-1，則v（B）=$\frac{1}{3}$×0.12mol•L^-1•s^-1=0.04mol•L^-1•s^-1，
故△c（B）=0.04mol•L^-1•s^-1×10s=0.4 mol/L，
10s后容器中B的物質的量=4mol-0.4mol•L^-1×2L=3.2 mol，
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，比較基礎，注意公式的理解與靈活運用．