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2．銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發生．要檢驗市面上的金首飾是否為純金或者真金，可取樣品與一種試劑進行反應，根據現象即可判斷，所取的試劑不能是（　�。�
A．硫酸B．“王水”C．鹽酸D．硝酸

分析 純金性質不活潑，與稀鹽酸、硫酸、硝酸均不反應，但能溶解在“王水”中，以此來解答，

解答 解：因稀硫酸、鹽酸、硝酸均不與純金反應，金不會溶解，但金能溶解在“王水”中，可利用金能溶解來判斷，
故選B．

點評 本題考查金的化學性質，注意金很不活潑，不能溶解在普通酸中，但能溶于“王水”，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．元素周期表揭示了化學元素間的內在聯系，使其構成了一個完整的體系． 
（1）第二周期元素碳、氮、氧的電負性從大到小順序為O＞N＞C（用元素符號表示）．
（2）第四周期元素砷、硒、溴的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se
（用元素符號表示）．
（3）第 IIIA族元素原子具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-而體現一元弱酸的性質．
①[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3；
②不考慮空間構型，[B（OH）4]-的結構可用示意圖表示為．
（4）過渡區元素銅的離子是人體內多種酶的輔因子．某化合物Y 與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結合形成圖甲所示的離子：
①寫出Cu（Ⅰ）的電子排布式1s22s22p63s23p63d10；
②該離子中含有化學鍵的類型有ACD（選填字母）．
A．極性鍵     B．離子鍵  C．非極性鍵   D．配位鍵
③向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞結構如圖乙所示．寫出該反應的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在體積為2L的密閉容器中發生反應3A（g）+B（g）=2C（g），若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol•L-1•s-1，則反應進行10s后容器中B的物質的量是（　�。�
A．2.8 molB．1.6 molC．0.4 molD．3.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素周期表共有18個縱行
B．電子層數相同的原子一定屬于同一周期
C．原子最外層電子數為2的元素一定在ⅡA族
D．62144Sm與62145Sm互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9．單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W的元素符號分別為Be，Al，S，Cl．
（2）ZW2的電子式是，所含化學鍵類型為共價鍵．
（3）工業電解熔融Y的氧化物生產單質Y，其化學反應方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（4）X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某陽離子${\;}_{Z}^{42}$X2+核外電子數為18，下列說法敘述正確的是（　�。�
A．Z=18B．X原子核內的中子數為20
C．Z=20D．X原子核內的中子數為24

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了元素周期表之后，有關氧族元素的各種性質，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．
性質\元素8O16S34Se52Te
單質熔點（℃）-218.4113450
單質沸點（℃）-183444.66851390
主要化合價-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半徑逐漸增大
單質與H2反應點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
請根據上表回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是113℃～450℃
（2）碲的化合價可能有-2，+4，+6
（3）氫硒酸有較強的還原性（填“氧化性”或“還原性”），因此把它放在空氣中長期保存容易變質，其可能發生的化學方程式為2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為：2H2+O2=2H2O，電解液為KOH，反應保持在較高溫度，使H2O蒸發，下列敘述正確的是（　�。�
A．此電池工作時會發出藍色火焰
B．燃料電池具有能量轉化率高、可持續使用的優點
C．該電池的負極電極反應式為：2H2+4e-═4H+
D．該電池的正極電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）氯氣-氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關系，請分別用平衡離子方程式表示：Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-、HClO?H++ClO-、Cl2（g）?Cl2（aq）．已知HClO的殺菌能力比ClO-強，氯水處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是夏季溫度高，HClO易分解，殺菌效果比在冬季差（一種原因即可）此空刪去．此空刪去
（2）在氯水中，下列關系正確的是bc（選填編號）．
a．c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-） b．c（H+）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（OH-）
c．c（HClO）＜c（Cl-）                d．c（Cl-）＜c（OH-）

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