Question

17．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9．單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W的元素符號分別為Be，Al，S，Cl．
（2）ZW₂的電子式是，所含化學鍵類型為共價鍵．
（3）工業電解熔融Y的氧化物生產單質Y，其化學反應方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（4）X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑．

Answer 1

分析 X原子的最外層電子數與次外層電子數相等，短周期中只有Be和Ar，結合原子序數顯然X是Be，四元素有兩種為金屬，則Y、Z、W一定處于第三周期，X與W原子的最外層電子數之和為9，則W處于ⅦA族，為Cl元素；Y與Z原子的最外層電子數之和為9，則Y處于ⅢA族、Z處于ⅥA族，故Y為Al元素、Z為S元素，Al、氯氣都可與濃的NaOH溶液反應，符合題意，據此解答．

解答 解：X原子的最外層電子數與次外層電子數相等，短周期中只有Be和Ar，結合原子序數顯然X是Be，四元素有兩種為金屬，則Y、Z、W一定處于第三周期，X與W原子的最外層電子數之和為9，則W處于ⅦA族，為Cl元素；Y與Z原子的最外層電子數之和為9，則Y處于ⅢA族、Z處于ⅥA族，故Y為Al元素、Z為S元素，Al、氯氣都可與濃的NaOH溶液反應，符合題意．
（1）由上述分析可知，X、Y、Z、W的元素符號分別為 Be、Al、S、Cl，
故答案為：Be；Al；S；Cl；
（2）ZW₂為SCl₂，分子中S一再與氯原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，含有共價鍵，
故答案為：；共價鍵；
（3）工業電解熔融氧化鋁生產單質Al，其化學反應方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
故答案為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（4）Be與Al化學性質相似，則Be與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是：Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑，
故答案為：Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑．

點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵，推斷的突破口是“X原子的最外層電子數與次外層電子數相等”．