Question

19．K³⁵ClO₃與K³⁷Cl在酸性溶液中反應(yīng)生成氯氣，則該氯氣的相對分子質(zhì)量為（　　）

• A． 70.7
• B． 70.2
• C． 72
• D． 73.3

Answer 1

分析 反應(yīng)的方程式為K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁷Cl+Cl₂↑+3H₂O，生成的Cl₂中，³⁵Cl與³⁷Cl個數(shù)比為1：5，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等求解．

解答 解：K³⁵ClO₃晶體與H³⁷Cl濃溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀和水，方程式為K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁷Cl+Cl₂↑+3H₂O，生成的Cl₂中，³⁵Cl與³⁷Cl個數(shù)比為1：5，生成的氯氣相對分子質(zhì)量約為$\frac{37×5+35}{3}$=73.3，
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化及原子守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．