Question

3．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）

• A． 生成物總能量一定低于反應物總能量
• B． 放熱反應在常溫時即可發生，吸熱反應必須加熱才能發生
• C． 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
• D． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

Answer 1

分析 A、化學反應不是吸熱反應就是放熱反應；
B、吸熱反應、放熱反應與反應條件無關；
C、難于直接測量的反應的反應熱可以用蓋斯定律計算得到；
D、反應的熱效應只與始態、終態有關，與過程無關；

解答 解：A、化學反應不是吸熱反應就是放熱反應，生成物總能量低于反應物總能量即為放熱反應，生成物總能量高于反應物總能量即為吸熱反應，故A錯誤；
B、吸熱反應放熱反應與反應物的始態和終態有關，而與反應條件無關，故B錯誤；
C、難于直接測量的反應的反應熱可以用蓋斯定律計算得到，故C正確；
D、反應的熱效應只與始態、終態有關，與過程無關，所以同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了化學反應的能量變化判斷，蓋斯定律的理解應用，注意吸放熱反應與反應條件無關，反應的熱效應只與始態、終態有關，與過程無關，題目較簡單．