Question

下列比較正確的是（　　）
①與冷水的反應速率：K＞Na＞Mg； 
②熱穩定性：HF＞H₂Se＞H₂S；
③離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Al³⁺； 
④結合H⁺的能力：CH₃CH₂O^-＞CH₃COO^-＞HCO₃^-．

• A、①③
• B、②③
• C、①④
• D、②④

Answer 1

考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律,微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①金屬性越強，與水反應越劇烈；
②非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；
③核外電子數相同的l離子，原子序數越大，半徑越��；
④酸性越弱，酸越難電離，對應的酸根離子越易結合氫離子．

解答： 解：①金屬性越強，與水反應越劇烈，金屬性：K＞Na＞Mg，與冷水的反應速率：K＞Na＞Mg，故正確；
②非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性：F＞S＞Se，所以熱穩定性：HF＞H₂S＞H₂Se，故錯誤；
③電子層數越多半徑越大，核外電子數相同的，原子序數越大，半徑越小，Cl^-有3個電子層，O^2-、Al³⁺有2個電子層，O的原子序數小所以O^2-半徑比Al³⁺大，所以離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Al³⁺，故正確；
④酸性越弱，酸越難電離，對應的酸根離子越易結合氫離子，乙酸的酸性大于碳酸，乙醇為中性，所以結合質子的能力：CH₃CH₂O^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，故錯誤；
所以正確的有①③，
故選A．

點評：本題考查元素的金屬性、非金屬性的遞變規律，離子半徑比較，酸性的比較，題目涉及的知識點較多，側重于元素周期律的考查，題目難度不大．