Question

（1）2H₂（氣）+O₂（氣）═2H₂O（氣）；△H=-484kJ/mol    2H₂（氣）+O₂（氣）═2H₂O（液）；△H=-572kJ/mol
若在標準狀況下，將H₂和O₂組成的混和氣體點燃燒爆炸后，再恢復到標準狀況，氣體體積減少33.6升，則反應放出的熱量是

 

kJ．
（2）4克硫粉完全燃燒時放出37千焦熱量，該反應的熱化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）標準狀況下，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1，根據氣體體積差量法可以計算混合氣體中氫氣的體積，根據氫氣的量來計算反應放出的熱量多少．
（2）根據熱化學方程式的書寫方法來書寫．

解答： 解：（1）設混合氣體中氫氣的物質的量是n，氣體體積比原來減少了33.6L（折合成標準狀況下的體積）n=

V

Vm

=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，則
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）氣體體積減小量
2       1                    3
n                           1.5mol

2

n

=

3

1.5

，解得n=1mol，根據熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-572kJ?mol^-1的含義，2mol氫氣燃燒生成液態水放出的熱量是572kJ，所以1mol氫氣燃燒放出的熱量是286kJ，故答案為：286；
（2）4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出296kJ的熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296KJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296KJ/mol．

點評：本題主要考查了反應熱的計算和熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態、反應熱的數值與單位，反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比．