Question

計算25℃時下列溶液的pH：
（1）1mLpH=2的H₂SO₄加水稀釋至100mL；
（2）0.01mol/L的NaOH溶液；
（3）0.015mol/L的硫酸與0.01mol/L的NaOH等體積混合，混合溶液的pH．（q請寫出計算過程）

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）1mL pH=2的H₂SO₄溶液加水稀釋到100mL，c（H⁺）由0.01mol/L變為0.0001mol/L；
（2）0.01mol/L的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，根據c（H⁺）=

1×10-14

c(OH-)

計算出氫離子濃度，再計算出溶液的pH；
（3）設溶液體積為1L，計算出硫酸中氫離子、氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質的量，然后判斷過量，計算出混合液中氫離子濃度，最后根據pH=-c（H⁺）計算出溶液的pH．

解答： 解：（1）1mL pH=2的H₂SO₄溶液加水稀釋到100mL，溶液中氫離子濃度c（H⁺）由0.01mol/L變為0.0001mol/L，則稀釋后溶液的pH=-lg0.0001=4，
答：常溫下，1mLpH=2的H₂SO₄加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的pH為4；
（2）NaOH為強電解質，則0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，根據c（H⁺）=

1×10-14

c(OH-)

mol/L=

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，該氫氧化鈉溶液的pH=-lg1×10^-12=12，
答：常溫下0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12；
（3）設兩溶液的體積為1L，1L 0.015mol/L的硫酸中氫離子的物質的量為：n（H⁺）=0.015mol/L×2×1L=0.03mol，
1L 0.01mol/L的NaOH溶液中含有氫氧根離子的物質的量為：n（OH^-）=0.01mol/L×1L=0.01mol，
硫酸過量，混合液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

0.03mol-0.01mol

2L

=0.01mol/L，
混合液的pH=-lg0.01=2，
答：混合溶液的pH=2．

點評：本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確酸與酸、堿與堿、酸與堿的混合液的pH的計算方法，試題培養了學生的分析、理解能力及化學計算能力．