Question

已知下列兩個熱化學方程式：
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
則0.5mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態水時釋放的熱量為

 

．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據蓋斯定律來計算化學反應的焓變，結合焓變和系數之間的關系來回答．

解答： 解：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1
   ②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
則丙烷燃燒生成CO₂和氣態水時的反應為：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g），△H=①+②×4=-2220.0kJ?mol^-1+4×44.0kJ?mol^-1=2044kJ?mol^-1，所以
0.5mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態水時釋放的熱量為1022kJ，
故答案為：1022kJ．

點評：本題考查了蓋斯定律，為高考高頻考點，題目難度中等．