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下列敘述正確的是（　　）
A、同周期元素中，VⅡA族元素的原子半徑最大
B、現已發現的零族元素的單質在常溫常壓下都是氣體
C、ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
D、所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數相等
考點：微粒半徑大小的比較,同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．同周期元素中，從左到右原子半徑逐漸減小；
B．零族元素常溫下都為氣體；
C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，原子序數越大，結合非金屬性的遞變規律判斷；
D．主族元素的最高正價與族序數相等．
解答： 解：A．同周期元素中，從左到右原子半徑逐漸減小，VⅡA族元素的原子半徑最小，故A錯誤；
B．零族元素常溫下都為氣體，故B正確；
C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，原子序數越大，同主族元素原子序數越大，金屬性越強，越易失去電子，故C錯誤；
D．主族元素的最高正價與族序數相等，而陰離子常常不同，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查元素周期律的遞變，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，本題注意把握元素周期律與元素周期表的關系，注意相關規律、方法的掌握，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應時，AlO2-的物質的量與H+物質的量之比為
 
時，Al（OH）3沉淀量最多；
 
時，Al（OH）3恰好全部溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質敘述中正確的是（　　）
A、氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，可用于漂白
B、二氧化硅的化學性質很不活潑，不能與強堿反應生成鹽
C、金屬單質在反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑
D、鈉與硫酸銅溶液反應，可以置換出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液會發生如下離子反應（未配平）：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，下列說法不正確的是（　　）
A、氧化性比較：S2O82-＞MnO4-
B、氧化劑S2O82-的摩爾質量為192g/mol
C、該反應中酸性介質可以為鹽酸
D、若有0.1mol氧化產物生成，則轉移電子0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是（　　）
A、Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-
B、Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-
C、Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-
D、Fe2+、ClO-、NO3-、HS-、Cu2+、HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較正確的是（　　）
①與冷水的反應速率：K＞Na＞Mg； 
②熱穩定性：HF＞H2Se＞H2S；
③離子半徑：Cl-＞O2-＞Al3+； 
④結合H+的能力：CH3CH2O-＞CH3COO-＞HCO3-．
A、①③B、②③C、①④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列兩個熱化學方程式：
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態水時釋放的熱量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是（　　）
A、一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于NA
B、0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子數目為0.02NA
C、1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
D、125gCuSO4?5H2O晶體中含有0.5NA個S原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法中正確的是（　　）
A、16O、17O、18O互為同位素
B、金剛石和石墨互為同分異構體
C、CH3CH2CH2CH3和  CH3CH（CH3）CH2CH3 互為同分異構體
D、甲醇（CH3OH）、乙二醇（）、丙三醇（）互為同系物

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同步練習冊答案
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