Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是（　　）

• A、一定量的Fe與含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于N_A
• B、0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉移電子數目為0.02N_A
• C、1mol FeCl₃完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個膠粒
• D、125gCuSO₄?5H₂O晶體中含有0.5N_A個S原子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、在Fe與含HNO₃的反應中，HNO₃既做氧化劑又做酸；
B、根據反應后鎂元素的價態來分析；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚合體；
D、根據n=

m

M

并結合CuSO₄?5H₂O的化學式來計算．

解答： 解：A、在Fe與含HNO₃的反應中，HNO₃既做氧化劑又做酸，HNO₃共1Mol，故做氧化劑被還原的小于1mol，即被還原的氮原子數小于N_A，故A正確；
B、反應后鎂元素的價態為+2價，故0.01mol鎂失0.02mol電子，即轉移電子數目為0.02N_A，故B正確；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚合體，故1mol FeCl₃完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后生成的膠粒的物質的量小于1mol，個數小于N_A個，故C錯誤；
D、根據n=

m

M

可知CuSO₄?5H₂O的物質的量n=

125g

250g/mol

=0.5mol，然后根據化學式CuSO₄?5H₂O可知，含0.5mol即0.5N_A個S原子，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構是關鍵，難度不大．