Question

下列遞變情況中不正確的是（　　）

• A、HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高
• B、硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高
• C、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺的離子半徑依次增大
• D、鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律,金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律,微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．HF含有氫鍵，在同主族元素的氫化物中沸點最高；
B．根據最外層電子數判斷；
C．核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小；
D．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強．

解答： 解：A．HF分子間存在氫鍵，所以沸點是鹵族元素氫化物中最高的，故A錯誤；
B．同周期元素，最高正價一般從左到右逐漸升高，故B正確；
C．這4種離子的電子層結構相同，核電荷數越少離子半徑越大，所以O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺的離子半徑依次減小，故C錯誤；
D．堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，故D正確，
故選AC．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質沸點的比較，化合價、離子半徑、金屬性的變化規律，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累．