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X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（　　）

A、原子序數X＞Y

B、最外層電子數X＞Y

C、原子半徑X＜Y

D、最高正價X＜Y

考點：原子結構與元素的性質

專題：化學鍵與晶體結構

分析：氬原子含有18個質子和18個電子，X元素的陽離子是該元素的原子失去電子后有18個電子，Y元素的陰離子是該元素的原子得電子后有18個電子，則原子序數X＞Y．

解答： 解：A、X元素的原子失去電子與Y元素原子得到電子后，電子數相同，則原子序數X＞Y，故A正確；
B、X元素的原子容易失去電子，Y元素原子容易得到電子，則最外層電子數X＜Y，故B錯誤；
C、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，則X在Y的下一周期，所以原子半徑X＞Y，故C錯誤；
D、X元素的原子容易失去電子，Y元素原子容易得到電子，則最外層電子數X＜Y，所以最高正價X＜Y，故D正確；
故選AD．

點評：本題主要考查了原子和離子的相互轉化，注意把握電子層結構相同的離子在周期表中的位置關系，題目難度不大．

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Mg-H₂O₂電池可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（　　）

A、Mg 電極是該電池的正極

B、溶液中的Cl^-向正極移動

C、H₂O₂ 在石墨電極上發生氧化反應

D、石墨電極附近溶液的pH 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫及其部分化合物的轉化關系如圖所示．
S

①

SO₂

②

H2O

③

H₂SO₄

④

CuSO₄

BaCl2溶液

⑤

BaSO₄
（1）SO₂可以使品紅溶液褪色，說明SO₂具有

（填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化學式為

；
（3）反應⑤的離子方程式為

．

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黃銅礦（CuFeS₂）常用于提煉金屬銅．黃銅礦焙燒過程中所發生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS₂+O₂

高溫

□+2FeS+SO₂ （已配平），則下列關于該反應的說法錯誤的是（　　）

A、方框中的物質應為Cu₂S

B、該反應的部分產物可用于硫酸工業

C、反應中O₂只做氧化劑，CuFeS₂只做還原劑

D、反應中若有1 mol SO₂ 生成，則一定有6 mol電子發生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性介質中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈溶液會發生如下離子反應（未配平）：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺，下列說法不正確的是（　　）

A、氧化性比較：S₂O₈^2-＞MnO₄^-

B、氧化劑S₂O₈^2-的摩爾質量為192g/mol

C、該反應中酸性介質可以為鹽酸

D、若有0.1mol氧化產物生成，則轉移電子0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽類水解的實質是

；強酸弱堿所生成的鹽其水溶液呈

；強堿弱酸所生成的鹽其水溶液呈

；在配置Al₂（SO₄）₃ 溶液時，為防止水解，可以加少量的

；在配置Na₂S溶液時，為防止水解，可加少量的

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較正確的是（　　）
①與冷水的反應速率：K＞Na＞Mg；
②熱穩定性：HF＞H₂Se＞H₂S；
③離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Al³⁺；
④結合H⁺的能力：CH₃CH₂O^-＞CH₃COO^-＞HCO₃^-．

A、①③

B、②③

C、①④

D、②④

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關于0.2mol/L BaCl₂溶液，下列說法中正確的是（N_A為阿伏加德羅常數）（　　）

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B、500 mL該溶液中所含Cl^-物質的量為0.2 mol

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下列相關反應的離子方程式書寫錯誤的是（　　）

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D、少量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂+ClO^-+OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H⁺

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