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下列各化合物既能由金屬與氯氣直接反應制得，又能由金屬與鹽酸反應制得的是（　　）
A、FeCl3
B、CuCl2
C、AlCl3
D、FeCl2
考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成最高價態，鹽酸具有弱氧化性，與變價金屬反應生成低價化合物，金屬銅不活潑，與鹽酸不反應，鋁不存在多種化合價，以此解答該題．
解答： 解：A．FeCl3只能由Fe和氯氣反應生成，與鹽酸反應生成FeCl2，故A錯誤；
B．Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應，故B錯誤；
C．AlCl3由可金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得，故C正確；
D．FeCl2只能由Fe和鹽酸反應生成，與氯氣反應生成FeCl3，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，題目難度不大，注意鐵在氯氣中燃燒時，無論鐵是否過量都生成氯化鐵，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或結論正確的是（　　）
A、制備Fe（OH）3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加熱的同時不斷攪拌，直到得到紅褐色溶液
B、洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上（已放置在漏斗中），邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗
C、實驗室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液時，需稱取膽礬的質量為50 g
D、配液時，液面若超過刻度線，應用膠頭滴管將多出液體吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol?L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗
序號		時間
濃度
溫度		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃1.00.600.500.500.500.500.50
3800℃1.500.920.750.600.600.600.60
4820℃1.00.670.610.560.200.560.56
根據上述數據，完成下列填空：
（1）實驗1從第
 
min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是
 
．假定實驗3反應進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應速率為
 
．
（2）實驗3比實驗1的反應速率
 
（填“快”或“慢”），原因是
 
．
（3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一個放熱反應，且容器的體積均為1L，那么實驗4與實驗1相比，
 
放出的熱量多，理由是
 
．
（4）實驗
 
的反應速率最快，快的原因可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（　　）
A、Mg 電極是該電池的正極
B、溶液中的Cl-向正極移動
C、H2O2 在石墨電極上發生氧化反應
D、石墨電極附近溶液的pH 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應時，AlO2-的物質的量與H+物質的量之比為
 
時，Al（OH）3沉淀量最多；
 
時，Al（OH）3恰好全部溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向紫色石蕊試液中加入過量氧化鉀粉末，振蕩．觀察到的現象是（　　）
A、溶液仍為紫色
B、溶液最后變藍色
C、溶液最后褪為無色
D、有沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

把7.4gNaHCO3和Na2CO3?10H2O的混合物溶于水制成100mL溶液，其中Na+濃度為0.6mol?L-1，若把這種混合物加熱至恒重時，其質量應減少
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫及其部分化合物的轉化關系如圖所示．
S
O2
①
SO2
O2
②
A
H2O
③
H2SO4
Cu
④
CuSO4
BaCl2溶液
⑤
BaSO4
（1）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有
 
 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化學式為
 
；
（3）反應⑤的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較正確的是（　　）
①與冷水的反應速率：K＞Na＞Mg； 
②熱穩定性：HF＞H2Se＞H2S；
③離子半徑：Cl-＞O2-＞Al3+； 
④結合H+的能力：CH3CH2O-＞CH3COO-＞HCO3-．
A、①③B、②③C、①④D、②④

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同步練習冊答案
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