Question

【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質，它們的燃燒熱依次為285.8 kJ·mol－1、282.5 kJ·mol－1、726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應合成甲醇的熱化學方程式為(　　)

A. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

B. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

C. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

D. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

運用蓋斯定律進行計算。

根據題給三種物質的燃燒熱可以寫出：

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－282.5 kJ·mol－1②

CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－726.7 kJ·mol－1③

運用蓋斯定律進行計算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝2×(－285.8 kJ·mol－1)＋(－282.5 kJ·mol－1)－(－726.7 kJ·mol－1)＝－127.4 kJ·mol－1，故B正確；

答案選B。