Question

【題目】I.寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號_____。

II. 在原子序數1—18號元素中：

(1)與水反應最劇烈的金屬是_____________。

(2)與水反應最劇烈的非金屬單質是_____________。

(3)第三周期簡單離子半徑最小的是_____________ 。

(4)氣態氫化物最穩定的化學式是_____________。

(5)最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_____________

(6)某非金屬元素的氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應生成一種離子化合物，該離子化合物是___________

III. 下列變化中，①Br2揮發，②燒堿熔化，③O2溶于水，④NaCl溶于水， ⑤H2SO4溶于水，⑥Na2O2溶于水。(下列各空用序號作答)

(1)未發生化學鍵破壞的是__________。

(2)僅發生離子鍵破壞的是__________。

(3)既發生離子鍵破壞，又發生共價鍵破壞的是______________________。

Answer 1

【答案】188O Na F2 Al3+ HF HClO4 NH4NO3 ①③ ②④ ⑥

【解析】

Ⅰ.依據原子的化學符號中左下角數字代表質子數，左上角數字代表質量數，質子數+中子數=質量數解答；

II.根據原子半徑、元素的金屬性和非金屬性的變化規律和判斷方法分析解答；

III.根據物質發生的變化情況判斷發生變化的作用力，一般而言，分子晶體的狀態變化，破壞分子間作用力，離子晶體的狀態變化破壞離子鍵，原子晶體的狀態變化破壞共價鍵，物質發生反應一定破壞化學鍵。

Ⅰ.含有8個質子、10個中子的原子的質量數=8+10=18，化學符號為188O，故答案為：188O；

II.(1)與水反應最劇烈的金屬單質是金屬性最強的金屬，根據同周期從左向右金屬性越來越弱，同主族從上向下金屬性越來越強，則在前三個周期中，金屬性最強的金屬應該是Na，故答案為：Na；

(2)與水反應最劇烈的非金屬單質是非金屬性最強的非金屬，根據同周期從左向右，非金屬性越來越強，同主族從上向下，非金屬性越來越弱，則在前三個周期中，非金屬性最強的非金屬是F，故答案為：F2；

(3)一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，第三周期簡單離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；

(4)非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則在前三個周期中，氫化物的最穩定的是HF，故答案為：HF；

(5)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則在前三個周期中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是HClO4(不是F，因為F無最高正價)，故答案為：HClO4；

(6)某非金屬元素的氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應生成一種離子化合物，該元素為N，形成的離子化合物是NH4NO3，故答案為：NH4NO3；

III.①Br2揮發為物理變化，破壞的是分子間作用力，化學鍵不變；

②燒堿熔化，發生電離，離子鍵發生斷裂；

③O2溶于水，不發生化學變化，為溶解過程，化學鍵不變；

④NaCl溶于水，發生電離，離子鍵發生斷裂；

⑤H2SO4溶于水，發生電離，共價鍵發生斷裂；

⑥Na2O2溶于水，發生化學變化生成NaOH和氧氣，離子鍵、共價鍵均被破壞；

(1)未發生化學鍵破壞的是①③，故答案為：①③；

(2)僅發生離子鍵破壞的是②④，故答案為：②④；

(3)既發生離子鍵破壞，又發生共價鍵破壞的是⑥，故答案為：⑥。