Question

【題目】已知一些烷烴的燃燒熱如下表：

化合物	燃燒熱/kJ·mol1	化合物	燃燒熱/kJ·mol1
甲烷	891.0	正丁烷	2 878.0
乙烷	1 560.8	異丁烷	2 869.6
丙烷	2 221.5	異戊烷	3 531.3

（1）熱穩定性：正丁烷________(填“＞”或“＜”)異丁烷。

（2）寫出表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式_____________________________________。

（3）相同物質的量的烷烴，碳原子數越多，燃燒放出的熱量越_______(填“多”或“少”)。

（4）有同學估計“正戊烷的燃燒熱大約在3 540 kJ·mol1左右”，你認為正確嗎？______。理由是_______________________________________。

Answer 1

【答案】＜C2H6(g)＋7/2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝1 560.8 kJ·mol1多正確正丁烷的燃燒熱比異丁烷的略大，所以正戊烷的燃燒熱亦應略大于異戊烷

【解析】

（1）由表格中的數據可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，能量越低越穩定，即熱穩定性為正丁烷＜異丁烷；

（2）根據乙烷燃燒熱的含義：完全燃燒1mol乙烷生成二氧化碳和液態水時會放出1560.8 kJ的熱量，所以熱化學方程式為C2H6(g)＋7/2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝1 560.8 kJ·mol1；

（3）根據表中數據可知相同物質的量的烷烴，碳原子數越多，燃燒放出的熱量越多。

（4）由表中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，互為同分異構體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，正戊烷和2-甲基丁烷互為同分異構體，由于正丁烷的燃燒熱比異丁烷的略大，所以正戊烷的燃燒熱亦應略大于異戊烷，即正戊烷的燃燒熱大約在3540 kJ/mol左右。