Question

【題目】某溶液含有Na+還可能含有NH4+、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-一種或幾種。為了鑒定其中的陰離子，分別取4份少量溶液進行以下實驗：

實驗①：測得混合液呈弱堿性

實驗②：加入鹽酸后，生成無色無味氣味。該氣體能使澄清石灰水變渾濁

實驗③：加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色

實驗④：加BaCl2溶液產生白色沉淀，該白色沉淀在足量鹽酸中不能完全溶解

完成下列填空：

(1)實驗①得到的結論：___________，理由_________________________________；

(2)實驗②得到的結論：___________，理由_________________________________；

(3)實驗③得到的結論：___________，理由_________________________________；

(4)實驗④得到的結論：___________，理由_________________________________；

(5)上述4個實驗不能確定是否存在的陰離子是_________；

(6)如何檢驗溶液中是否含有NH4+_________________________________________。

Answer 1

【答案】含CO32―、SO32―中的至少一種 CO32―、SO32―水解顯堿性 含CO32―、不含SO32― 加入鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體是CO2。若含SO32―，則生成SO2，SO2有刺激性氣味，故不含SO32―(合理即得分) 不含Br―和I― 若含Br－和I－滴加氯水則會生成Br2、I2 ，CCl4層應變色，現CCl4層未變色，則不含Br―和I― 含SO42― BaSO4不能溶解于鹽酸中 NO3― 取少量溶液，加入氫氧化鈉溶液，加熱，若有刺激性氣味(若有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的)的氣體產生，則含有NH4+，若無，則不含

【解析】

（1）測得混合溶液為堿性溶液，又CO32-、SO32-發(fā)生水解反應而使溶液顯堿性，所以溶液中含CO32-、SO32-中的至少一種，故答案為：含CO32-、SO32-中的至少一種，CO32-、SO32-水解顯堿性。

（2）加入鹽酸后，生成無色無味氣味。該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則一定含有CO32-，一定不含SO32-，否則生成刺激性氣味的氣體二氧化硫，故答案為：含CO32-、不含SO32-；加入鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體是CO2，若含SO32-，則生成SO2，SO2有刺激性氣味，故不含SO32-。

（3）加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色，說明沒有Br2、I2生成，則一定不含有Br-和I-，故答案為：不含Br-和I-；若含Br－和I－滴加氯水則會生成Br2、I2，CCl4層應變色，現CCl4層未變色，則不含Br-和I-。

（4）加BaCl2溶液產生白色沉淀，該白色沉淀在足量鹽酸中不能完全溶解，可說明還含有SO42-，故答案為：含SO42-，BaSO4不能溶解于鹽酸中。

（5）根據上述實驗，實驗不能確定是否含有NO3-，故答案為：NO3-。

（6）檢驗溶液中是否含有NH4+的方法：在溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱后能產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，則溶液中含有NH4+，若無，則不含NH4+，故答案為：取少量溶液，加入氫氧化鈉溶液，加熱，若有刺激性氣味(若有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的)的氣體產生，則含有NH4+，若無，則不含。