【題目】某工業生產中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列說法正確的是
A. 氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2-
B. 氧化產物是S，還原產物是Fe2+和Cu2+
C. 當轉移1mol電子時，有46gCuFeS2參加反應
D. 氧化劑的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
【答案】C
【解析】
反應過程中CuFeS2中S元素化合價從－2升高到0價，鐵離子中鐵元素化合價從+3價降低到+2價，據此分析解答。
A、CuFeS2中Cu為+2價，Fe為+2價，S為－2價，CuFeS2中S元素化合價從－2升高到0價，鐵離子中鐵元素化合價從+3價降低到+2價，氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，A錯誤；
B、氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，則氧化產物是S，還原產物是Fe2+，B錯誤；
C、CuFeS2中S元素化合價從－2升高到0價，當轉移1mol電子時，反應的CuFeS2為0.25mol，質量是184g/mol×0.25mol＝46g，C正確；
D、氧化劑的氧化性應該是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D錯誤。
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是
A.高純硅可用于制作光感電池
B.陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽
C.碘酒可用于皮膚外用消毒
D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
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【題目】白磷和紅磷都是磷的單質，白磷在一定條件下可以轉化為紅磷。已知31g白磷完全轉化為紅磷時，要放出QkJ的能量（Q＞0），下列說法不正確的是（ ）
A. 白磷與紅磷互為同位素
B. 白磷不如紅磷穩定
C. 31g紅磷完全轉化為白磷時，要吸收QkJ的能量
D. 等質量的白磷與紅磷，含有的原子總數相等
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【題目】在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH) 2 ·8H 2 O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：
(1)寫出反應的化學方程式： _____________________________。
(2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是___________________________。
(3)如果實驗中沒有看到“結冰”現象，可能的原因是_____________________________（答出一條即可）。
(4)如果沒有看到“結冰”現象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？___________________(答出兩種方案)。
(5)“結冰”現象說明該反應是一個________(填“放出”或“吸收”)能量的反應。即斷開舊化學鍵______(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)該反應在常溫下就可進行，說明_________________________________
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱條件下反應生成Cl2的分子數為NA
B. 向1 L 0.1 mol·L－1氯化銨溶液中通入少量氨氣調節溶液為中性，則NH4+的數目為0.1NA
C. 向1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入足量氯氣，轉移的電子數為3NA
D. 密閉容器中1 mol N2與3 mol H2在一定條件下充分反應，生成的NH3分子數為2NA
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【題目】有X、Y、Z三種物質。常溫下分別用Y或Z與X混合時，反應速率幾乎相同的是
選項 | X | Y | Z |
A | 2mL 5%H2O2 溶液 | MnO2 | 1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液 |
B | 1mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液 | 1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液 | 1mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液 |
C | 鈉塊 | 10 mL 乙醇 | 10 mL 水 |
D | 經過酸洗除銹的鐵釘 | 5mL 海水 | 5 mL 蒸餾水 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗能證明鈉下面4點性質中的( )
①鈉的密度比水的小 ②鈉的熔點較低 ③鈉與水反應時放出熱量 ④鈉與水反應后的溶液呈堿性
A. ①④ B. ①②④
C. ①③④ D. ①②③④
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【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質，它們的燃燒熱依次為285.8 kJ·mol－1、282.5 kJ·mol－1、726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應合成甲醇的熱化學方程式為( )
A. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1
B. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1
C. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1
D. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1
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【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：
（1）鈉元素的金屬性比鋁的________(填“強”或“弱”)。
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為______________；可觀察到的實驗現象是________(填序號)。
a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動
（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。
（4）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是________。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：
a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。
b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為___________________________，反應的離子方程式是________________________________________________。
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