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3.下列物質屬于電解質的是(  )
A.O2B.N2C.CH4D.HCl

分析 電解質是指在水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(電解離成陽離子與陰離子)的化合物;
在水溶液中和在熔融狀態下都不能夠導電的化合物,是非電解質;
單質和混合物既不是電解質也不是非電解質;
據此解答.

解答 解:A.氧氣是單質,不是電解質,故A不選;
B.氮氣為單質,不是電解質,故B不選;
C.甲烷在水溶液中和在熔融狀態下都不能夠導電的化合物,是非電解質,故C不選;
D.氯化氫在水溶液中能夠導電,是化合物,屬于電解質,故D選;
故選:D.

點評 本題考查了電解質的判斷,明確電解質、非電解質的概念是解題關鍵,注意單質和混合物既不是電解質也不是非電解質,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.能短缺是人類社會面臨的重大問題,世界各國都在努力尋找新能,探求綠色能的開發.甲醇是一種可再生能,是一種污染性較小,熱值較大的能,因而具有廣泛的開發價值和良好的應用前景.
(1)工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應I:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),△H1
反應Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),△H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是Ⅰ(填“I’’或“Ⅱ”).
②反應I△H1<0(填“>”、“=”或“<”),說明生成物的總能量一定<(填“>”、“=”或“<”)應物的總能量.
③反應Ⅱ‘反應歷程如圖1,回答下列問題;在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1、E2和△H2的變化是:E1,減小、E2減小、△H2不變(填“增大”“減小”“不變”).
(2)最新研制的一種新型甲醇(CH3OH)電池示意圖如圖2,電池的兩極分別充人甲醇和氧氣(池內為酸性介質).
(3)則電池工作時b(填a或b)為正極,
(4)a極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在某無色透明的溶液中,能大量共存的離子組是(  )
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C.I-、H+、Cl-、NO3-D.Al3+、K+、SO42-、ClO-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式正確的是(  )
A.鈉跟水反應:Na+H2O═Na++OH-+H2
B.向CuCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++2OH-═Cu(OH)2
C.鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.等物質的量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應:H++OH-═H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.1molFeCl3中的Cl-的物質的量是(  )
A.3molB.1.5molC.1molD.0.5mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100ml,實驗操作如下:
(1)請在下列操作步驟中填寫有關的空格:
①用量筒量取10ml18.0mol/L的濃硫酸;
②將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中;
③將已冷卻至室溫的硫酸沿玻璃棒注入100ml的容量瓶中;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中;
⑤繼續向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1-2cm處;
⑥改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度相切;
⑦蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻;
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽.
(2)請回答:
①若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度小于(大于、小于、等于)1.80mol/L.
②若加稀硫酸超過了刻度線,倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線,會使稀硫酸容易的濃度小于(大于、小于、等于)1.80mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.(1)寫出下列物質的電離方程式
①NaOHNaOH=Na++OH-
②KClO3KClO3=K++ClO3-
(2)按要求寫出下列反應的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O
②硫酸溶液中滴加燒堿溶液OH-+H+═H2O
(3)寫出離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應的化學方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(或CO2+2KOH=K2CO3+H2O等).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.過氧化鈉可以與水反應,取7.8克的過氧化鈉完全與水反應后,所得溶液的體積為1L,問(1)生成的氣體體積在標準狀態下為多少升?(2)所得溶液溶質的物質的量濃度是多少?(要求寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.電導率可用于衡量電解質溶液導電能力大小,室溫下,將0.100mol•L-1 NH3•H2O逐滴加到10.00mL濃度均為0.100mol•L-1 HCl和CH3COOH的混合溶液,溶液的電導率曲線如圖所示,請回答下列問題:
(1)判斷①、②、③點位置的溶質成分及相應物質的量;
(2)寫出①-②段、②-③段反應的離子方程式;
(3)比較①、②、③水的電離程度大小.

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