Question

13．電導率可用于衡量電解質溶液導電能力大小，室溫下，將0.100mol•L^-1 NH₃•H₂O逐滴加到10.00mL濃度均為0.100mol•L^-1 HCl和CH₃COOH的混合溶液，溶液的電導率曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）判斷①、②、③點位置的溶質成分及相應物質的量；
（2）寫出①-②段、②-③段反應的離子方程式；
（3）比較①、②、③水的電離程度大小．

Answer 1

分析 （1）圖象中①為未加NH₃•H₂O時的HCl和CH₃COOH混合液，②NH₃•H₂O恰好和HCl完全反應生成氯化銨；③NH₃•H₂O和HCl、CH₃COOH恰好完全反應生成氯化銨和醋酸銨；
（2）①-②段為HCl和NH₃•H₂O的反應、②-③為NH₃•H₂O和CH₃COOH的反應；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大．

解答 解：（1）圖象中①為未加NH₃•H₂O時的HCl和CH₃COOH混合液，該點溶液中溶質為HCl和CH₃COOH，且n（HCl）=n（CH₃COOH）=0.100mol/L×0.01L=0.001mol；
②NH₃•H₂O恰好和HCl完全反應生成NH₄Cl，CH₃COOH未反應，所以溶質為NH₄Cl、CH₃COOH，根據Cl原子守恒得n（NH₄Cl）=n（HCl）=0.001mol，n（CH₃COOH）=0.001mol；
③NH₃•H₂O和HCl、CH₃COOH恰好完全反應生成氯化銨和醋酸銨，溶質為氯化銨和醋酸銨，根據Cl、C原子守恒得n（NH₄Cl）=n（CH₃COONH₄）=0.001mol，
故答案為：①點溶質為HCl和CH₃COOH，n（HCl）=n（CH₃COOH）=0.001mol；
②點溶質為NH₄Cl、CH₃COOH，且n（NH₄Cl）=n（CH₃COOH）=0.001mol；
③點位置的溶質成氯化銨和醋酸銨，n（NH₄Cl）=n（CH₃COONH₄）=0.001mol；
（2）①-②段為HCl和NH₃•H₂O的反應、②-③為NH₃•H₂O和CH₃COOH的反應，
其離子方程式分別為H⁺+NH₃．H₂O=NH₄⁺+H₂O、CH₃COOH+NH₃．H₂O=NH₄⁺+CH₃COO^-+H₂O，
故答案為：H⁺+NH₃．H₂O=NH₄⁺+H₂O； CH₃COOH+NH₃．H₂O=NH₄⁺+CH₃COO^-+H₂O；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，①點溶質為酸、②點溶質為氯化銨和醋酸、③點溶質為氯化銨和醋酸銨，且酸性①＞②，所以①、②、③水的電離程度大小順序是③＞②＞①，
故答案為：③＞②＞①．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確各點發生的反應及溶液中溶質成分、物質的量是解本題關鍵，注意：水的電離程度與溶液溶質成分及氫離子或氫氧根離子濃度大小有關，題目難度不大．