Question

8．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：
①用量筒量取10ml18.0mol/L的濃硫酸；
②將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸沿玻璃棒注入100ml的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處；
⑥改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽．
（2）請回答：
①若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．
②若加稀硫酸超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸容易的濃度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．

Answer 1

分析 （1）①根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積，根據濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；
②稀釋濃硫酸時需要將濃硫酸倒入水中；
③配制100mL溶液需要選用規(guī)格為100mL的容量瓶；
根據正確的定容方法解答⑤、⑥；
（2）根據c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答 解：①設濃硫酸的體積為V，18mol/L×V=0.1L×1.8mol/L，解得：V=0.01L=10mL，選取量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積，則所用量筒的規(guī)格是10mL；
故答案為：10；
②濃硫酸稀釋時將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中；
故答案：濃硫酸；蒸餾水；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
故答案為：100；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處；
故答案為：1-2；
⑥改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
故答案為：膠頭滴管；
（2）①若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中，硫酸的物質的量濃度會減少，根據c=$\frac{n}{V}$分析可知使稀硫酸溶液的濃度偏小，
故答案為：小于；
②若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，溶液中含有溶質，硫酸的物質的量偏小，根據c=$\frac{n}{V}$分析可知使稀硫酸溶液的濃度偏小，
故答案為：小于．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制方法，題目難度中等，注意根據c=$\frac{n}{V}$分析配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．