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13．對某無色溶液進行酸堿性測定，測得結果呈強酸性．下列各組離子中，不可能大量存在的是（　　）
A．Mg2+、Ca2+、NO3-、Cl-B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．K+、Fe3+、Cl-、SO42-D．Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-

分析 呈強酸性，含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子能大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故A不選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B不選；
C．Fe3+為黃色，與溶液無色溶液不符，故C選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D不選．
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應及離子顏色的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）Q的元素符號是Cr，它位于第四周期第ⅥB族，它的外圍電子排布式為3d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（3）XZ2與YZ2分子的空間結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），原因SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子．
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的4種氫鍵F-H…F、O-H…O、O-H…F、F-H…O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一定條件下，對于反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，其他條件不變，改變下列條件時，填寫下列空白：
（1）增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向左移動（逆向移動）；
（2）升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向右移動（或正向移動）；
（3）加入碳粉，正反應速率不變，原因是碳是固體、不影響反應物濃度；
（4）加入催化劑，化學平衡常數不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室需要配置去100ml 1.0×10-2mol/L的CuSO4溶液，下列玻璃儀器中，一定不要用到的是（　　）
A．漏斗B．玻璃棒C．燒杯D．容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：
①用量筒量取10ml18.0mol/L的濃硫酸；
②將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸沿玻璃棒注入100ml的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
⑤繼續向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處；
⑥改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽．
（2）請回答：
①若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．
②若加稀硫酸超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸容易的濃度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現有270克質量分數為10%的CuCl2溶液，計算：
（1）溶液中CuCl2質量；
（2）溶液中CuCl2的物質的量；
（3）溶液中Cu2+和Cl-的物質的量；
（4）如果溶液體積為250ml，CuCl2的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8g O2的體積為5.6L
B．標準狀況下，22.4 L H2O所含的分子數為NA
C．標準狀況下，50mL 0.2mol•L-1的鹽酸中含有分子數為0.01NA
D．常溫常壓下，10g氖氣含有的原子數為0.5NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體元素外的四種元素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為金屬元素，Y的最外層電子數和W的最外層電子數相等，Y、Z兩元素的質子數之和為W、X兩元素的質子數之和的3倍．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：WH；XO；YNa；ZS．
（2）上述元素中任意三種組成的，既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物的化學式：NaOH、Na2SO3、Na2SO4．
（3）四種元素中兩兩組合，能生成共價化合物的化學式：H2O、H2S、SO2、SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一定條件下，H2O2在水溶液中發生分解反應：2H2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反應過程中，測得不同時間H2O2的物質的量濃度如下表所示：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L-11.00.600.400.200.10
（1）在H2O2分解反應中，氧化產物和還原產物的質量之比是8：9．
（2）在0-20min時間內，該反應的平均反應速率v（H2O2）=0.02mol/（L•min）．
（3）若反應所用的H2O2溶液為100mL（忽略溶液體積的變化），則80min時，反應共產生O21.44g．
（4）如圖1、圖2是某學生探究外界條件對H2O2分解反應速率的影響實驗裝置示意圖，請按表格要求填寫空白．
實驗一：（試管中均為滴有FeCl3溶液的5%H2O2溶液）
現象結論
熱水中溶液中有氣泡產生，比常溫快升高溫度，H2O2的分解速率加快
常溫中溶液中有氣泡產生，且速度較快無
冷水中溶液中有氣泡產生，比常溫慢降低溫度，H2O2的分解速率減慢
實驗二：
現象結論
丙加入MnO2MnO2能加快化學反應速率
乙加入FeCl3FeCl3能加快化學反應速率
甲不加其他試劑溶液中有少量氣泡出現不使用催化劑化學反應速率較小

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同步練習冊答案
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