Question

4．一定條件下，對于反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，其他條件不變，改變下列條件時，填寫下列空白：
（1）增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向左移動（逆向移動）；
（2）升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向右移動（或正向移動）；
（3）加入碳粉，正反應速率不變，原因是碳是固體、不影響反應物濃度；
（4）加入催化劑，化學平衡常數不變．

Answer 1

分析 （1）增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；
（2）升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱方向移動；
（3）C是固體，C質量的多少不影響反應速率；
（4）催化劑能改變反應速率但不影響平衡移動．

解答 解：（1）增大壓強，增大單位體積內活化分子個數，所以正逆反應速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向左移動，故答案為：增大；增大；向左移動（或逆向移動）；
（2）升高溫度，增大活化分子百分數，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱方向移動，即向右移動（或正向移動），故答案為：增大；增大；向右移動（或正向移動）；
（3）C是固體，固體量的多少不影響反應速率，所以正逆反應速率不變，故答案為：不變；碳是固體、不影響反應物濃度；
（4）催化劑能降低反應所需活化能，所以能同等程度的改變正逆反應速率，但平衡不移動，所以平衡常數不變，故答案為：不變．

點評 本題考查外界條件對化學反應速率、平衡移動影響，為高頻考點，明確化學反應速率及平衡移動影響原理是解本題關鍵，注意化學平衡常數只與溫度有關，催化劑不影響平衡移動但影響反應速率，為易錯點．