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19.為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑,按下列步驟操作:
固體$\stackrel{加水}{→}$溶液$\stackrel{加過量A}{→}$ $→_{操作Ⅰ}^{加過量B}$濾液$\stackrel{加適量C}{→}$ $\stackrel{加熱煮沸}{→}$KCl溶液$\stackrel{操作Ⅱ}{→}$KCl固體
(1)寫出三種試劑的化學式:ABa(OH)2,BK2CO3,C鹽酸
(2)根據題意,回答下列問題:
①加入過量A的目的是除去鎂離子和硫酸根離子,
②加入過量B的目的是除去過量的Ba(OH)2和生成的BaCl2,
③加熱煮沸的目的是除去HCl.
(3)操作Ⅰ是過濾,操作Ⅱ是蒸發結晶.

分析 利用MgCl2和MgSO4能與所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去,因此可先向混合溶液中加入足量或過量的Ba(OH)2溶液,待充分反應后過濾,所得濾液為KCl溶液與過量Ba(OH)2溶液的混合溶液;接下來利用加入過量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反應而除去,此時過濾后的溶液為KCl溶液、KOH溶液及過量的K2CO3溶液的混合溶液;然后利用KOH、K2CO3與HCl反應生成KCl采取滴加適量稀HCl到不再放出氣泡時,得到的溶液即為純凈的KCl溶液,最后經蒸發結晶可得到氯化鉀晶體,據此分析解答.

解答 解:(1)向混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,溶液中的MgCl2和MgSO4與Ba(OH)2發生反應而完全被除去;過濾后再向濾液中加入過量K2CO3溶液,與濾液中加入的過量的Ba(OH)2或反應生成的BaCl2反應而除去;過濾后再次向濾液中加入稀鹽酸,稀鹽酸與過量的K2CO3及反應生成的KOH反應生成KCl而得到純凈的KCl溶液;
故答案為:Ba(OH)2;K2CO3; HCl;
(2)①A為氫氧化鋇,氫氧化鋇可以將MgCl2、MgSO4中的鎂離子和硫酸根離子除去,加入過量氫氧化鋇,可使鎂離子和硫酸根離子完全生成沉淀而除去,
故答案為:除去鎂離子和硫酸根離子;
②加入過量的K2CO3溶液可使濾液中混有的Ba(OH)2或反應生成的BaCl2完全反應而除去,故答案為:除去過量的Ba(OH)2和生成的BaCl2;
③反應后加入鹽酸除去KOH、K2CO3,加熱煮沸,可除去HCl,故答案為:除去HCl;
(3)操作Ⅰ為過濾操作,用于分離沉淀和溶液,操作Ⅱ為物質的溶液獲得晶體的方法,為蒸發結晶,
故答案為:過濾;蒸發結晶.

點評 本題考查物質的分離、提純知識,為高頻考點,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,注意把握實驗的原理和操作方法,為解答該題的關鍵,會根據物質性質選取合適的分離和提純方法,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.根據下列反應:
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl
②2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
(1)根據反應判斷FeCl3、KMnO4、I2、Cl2的氧化性由強到弱的順序是KMnO4>Cl2>FeCl3>I2(用“>”連接)
(2)反應②中被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質量之比為5:3,現在取250mL 12mol•L-1的濃鹽酸與一定量的KMnO4固體充分反應后,測得放出的氣體體積為1.12L(標準狀況下),此過程中轉移的電子數目為0.1NA(用NA表示),若忽略溶液體積變化,反應后溶液中的鹽酸的物質的量濃度為11.36mol•L-1(保留兩位小數).
(3)在強酸性溶液中將MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四種離子的溶液混合在一起,充分反應后:
①若溶液中有I-剩余,則溶液中一定無MnO4-、Fe3+(填離子符號)
②若溶液中有MnO4-剩余,則溶液中一定無Fe2+、I-(填離子符號)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列反應的離子方程式錯誤的是( 。
A.碘水加到溴化鈉溶液中:2Br-+I2═2I-+Br2
B.氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途.已知:Sn的熔點為231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃.請按要求回答下列相關問題:
(1)元素錫比同主族碳的周期數大3,錫的原子序數為50.
(2)用于微電子器件生產的錫粉純度測定:①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應),使Sn完全轉化為Sn2+;②加入過量的Fe2(SO43;③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產物中Cr呈+3價),消耗20.00mL.步驟②中加入Fe2(SO43的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+;此錫粉樣品中錫的質量分數:60%.
(3)用于鍍錫工業的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用:防止Sn2+被氧化及調節溶液pH.
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒.
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O.
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液,觀察到無白色沉淀,證明已洗凈.
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥.
(4)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應的化學方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl.
實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶.

利用改進后的裝置進行實驗,當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈,反應仍可持續進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應,且放出的熱足夠此反應持續進行.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在某無色透明的溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C.I-、H+、Cl-、NO3-D.Al3+、K+、SO42-、ClO-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.一定條件下,對于反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0,其他條件不變,改變下列條件時,填寫下列空白:
(1)增大壓強,正反應速率增大,逆反應速率增大,平衡向左移動(逆向移動);
(2)升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率增大,平衡向右移動(或正向移動);
(3)加入碳粉,正反應速率不變,原因是碳是固體、不影響反應物濃度;
(4)加入催化劑,化學平衡常數不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式正確的是( 。
A.鈉跟水反應:Na+H2O═Na++OH-+H2
B.向CuCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++2OH-═Cu(OH)2
C.鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.等物質的量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應:H++OH-═H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100ml,實驗操作如下:
(1)請在下列操作步驟中填寫有關的空格:
①用量筒量取10ml18.0mol/L的濃硫酸;
②將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中;
③將已冷卻至室溫的硫酸沿玻璃棒注入100ml的容量瓶中;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中;
⑤繼續向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1-2cm處;
⑥改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度相切;
⑦蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻;
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽.
(2)請回答:
①若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度小于(大于、小于、等于)1.80mol/L.
②若加稀硫酸超過了刻度線,倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線,會使稀硫酸容易的濃度小于(大于、小于、等于)1.80mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

9.下列物質的分子中,共用電子對數目最多的是( 。
A.N2B.NH3C.CO2D.CH4

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同步練習冊答案
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