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14．101 kPa、298K下，氣態分子斷開1mol化學鍵的焓變為鍵焓．已知C-C鍵、C═O鍵和O═O鍵的鍵焓△H分別為347.7kJ•mol-1、745kJ•mol-1、497.3kJ•mol-1．假定石墨烯中碳碳間均是碳碳單鍵．試計算在101kPa、298K條件下，理論上每12g石墨烯完全燃燒釋放的熱量為297.3kJ．

分析 石墨烯中碳碳間均是碳碳單鍵，所以1mol的碳能形成2mol的碳碳單鍵，所以12g石墨烯的物質的量為：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，所以C（石墨烯，s）+O2（g）=CO2（g），表示斷開2mol的碳碳單鍵和1mol的氧氣吸收的能量與形成2mol的碳氧雙鍵放出的熱量的代數和，由此分析解答．

解答 解：石墨烯中碳碳間均是碳碳單鍵，所以1mol的碳能形成2mol的碳碳單鍵，所以12g石墨烯的物質的量為：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，所以C（石墨烯，s）+O2（g）=CO2（g），表示斷開2mol的碳碳單鍵和1mol的氧氣吸收的能量與形成2mol的碳氧雙鍵放出的熱量的代數和，所以理論上每12g石墨烯完全燃燒釋放的熱量為347.7kJ•mol-1×2mol+497.3kJ•mol-1×1mol-2mol×745kJ•mol-1=-297.3kJ，
故答案為：297.3kJ．

點評 本題考查學生化學反應的能量變化和化學鍵的鍵能之間的關系知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一定條件下，對于反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，其他條件不變，改變下列條件時，填寫下列空白：
（1）增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向左移動（逆向移動）；
（2）升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向右移動（或正向移動）；
（3）加入碳粉，正反應速率不變，原因是碳是固體、不影響反應物濃度；
（4）加入催化劑，化學平衡常數不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8g O2的體積為5.6L
B．標準狀況下，22.4 L H2O所含的分子數為NA
C．標準狀況下，50mL 0.2mol•L-1的鹽酸中含有分子數為0.01NA
D．常溫常壓下，10g氖氣含有的原子數為0.5NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體元素外的四種元素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為金屬元素，Y的最外層電子數和W的最外層電子數相等，Y、Z兩元素的質子數之和為W、X兩元素的質子數之和的3倍．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：WH；XO；YNa；ZS．
（2）上述元素中任意三種組成的，既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物的化學式：NaOH、Na2SO3、Na2SO4．
（3）四種元素中兩兩組合，能生成共價化合物的化學式：H2O、H2S、SO2、SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列物質的分子中，共用電子對數目最多的是（　　）
A．N2B．NH3C．CO2D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某海水濃縮液中含有大量的Na、Cl、Br、I（其他離子可以忽略不計），還原性：I-＞Br-＞Cl-．取1L該濃縮液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三種陰離子的物質的量與通人Cl2的體積（標準狀況）的關系如表，下列有關說法中不正確的是（　　）
Cl2的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）amol00
A．當通入Cl2的體積為2.8L時，只有I-與Cl2發生反應
B．當通入Cl2的體積為2.8-5.6L時，只有Br-與Cl2發生反應
C．a=0.15
D．原溶液中c（Cl-）：c（Br-）：c（I-）=10：15：4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有機物G是合成有機玻璃的單體，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，制備G的流程如下圖所示．

為明確轉化關系，又做了以下實驗：①取5.6gA，經李比希燃燒實驗測定生成標準狀況下CO2的體積為8.96L，生成H2O的質量為7.2 g；②A的質譜圖中質荷比最大值為56；③紅外光譜測定A的結構中有支鏈，E中有羧基．
請回答以下問題：
（1）與E具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH．
（2）以上①-⑤各步反應中，屬于取代反應的有②⑤（填序號），屬于消去反應的有④．
（3）反應②的化學方程式為（CH3）2CBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2COHCH2OH+2NaBr；
反應⑤的化學方程式為CH2=C（CH3）COOH+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
（4）由G合成的有機玻璃的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一定條件下，H2O2在水溶液中發生分解反應：2H2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反應過程中，測得不同時間H2O2的物質的量濃度如下表所示：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L-11.00.600.400.200.10
（1）在H2O2分解反應中，氧化產物和還原產物的質量之比是8：9．
（2）在0-20min時間內，該反應的平均反應速率v（H2O2）=0.02mol/（L•min）．
（3）若反應所用的H2O2溶液為100mL（忽略溶液體積的變化），則80min時，反應共產生O21.44g．
（4）如圖1、圖2是某學生探究外界條件對H2O2分解反應速率的影響實驗裝置示意圖，請按表格要求填寫空白．
實驗一：（試管中均為滴有FeCl3溶液的5%H2O2溶液）
現象結論
熱水中溶液中有氣泡產生，比常溫快升高溫度，H2O2的分解速率加快
常溫中溶液中有氣泡產生，且速度較快無
冷水中溶液中有氣泡產生，比常溫慢降低溫度，H2O2的分解速率減慢
實驗二：
現象結論
丙加入MnO2MnO2能加快化學反應速率
乙加入FeCl3FeCl3能加快化學反應速率
甲不加其他試劑溶液中有少量氣泡出現不使用催化劑化學反應速率較小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．材料是人類生存和發展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發性物質是甲醛．
②玻璃是重要的硅酸鹽產品，生產玻璃時，石灰石與石英反應的化學方程式為CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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