Question

12．過氧化鈉可以與水反應，取7.8克的過氧化鈉完全與水反應后，所得溶液的體積為1L，問（1）生成的氣體體積在標準狀態下為多少升？（2）所得溶液溶質的物質的量濃度是多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算過氧化鈉的物質的量，根據反應2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑計算氧氣物質的量，再根據V=nV_m計算氧氣體積；
（2）根據鈉離子守恒計算n（NaOH），再根據c=$\frac{n}{V}$計算NaOH溶液物質的量濃度．

解答 解：（1）過氧化鈉的摩爾質量為78g/mol，則n（Na₂O₂）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$0.1mol，
由2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知生成氧氣的物質的量為：n（O₂）=$\frac{1}{2}$n（Na₂O₂）=0.05mol，標況下V（O₂）=0.05 mol×22.4L/mol=1.12L，
答：標況下生成氣體的體積為1.12L；
（2）根據鈉離子守恒n（NaOH）=2n（Na₂O₂）=0.2mol，
所得溶液中氫氧化鈉溶液物質的量濃度為：$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L，
答：所得溶液的物質的量濃度為0.2mol/L．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應的原理為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的化學計算能力．