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18．1molFeCl3中的Cl-的物質的量是（　　）
A．3molB．1.5molC．1molD．0.5mol

分析 由化學式可知Cl-的物質的量是FeCl3的三倍．

解答 解：1molFeCl3中的Cl-的物質的量是1mol×3=3mol，故選：A．

點評 本題考查物質的量有關計算，注意根據(jù)電離方程式理解離子與電解質物質的量關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”-全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃．有關全氟丙烷的說法正確的是（　　）
A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B．全氟丙烷的電子式為：
C．相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8
D．一個全氟丙烷分子中有10個共用電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學興趣小組模擬該法探究有關因素對破氰反應速率的影響（注：破氰反應是指氧化劑將CN-氧化的反應）．
【相關資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計．
③[Fe（CN）6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實驗過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如下對比實驗：
（l）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）
實驗
序號		實驗目的初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
①為以下實驗操作參考760101020
②廢水的初始pH對破氰反應速率的影響1260101020
③雙氧水的濃度對破氰反應速率的影響760102010
實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN-表示）隨時間變化關系如圖所示．

（2）實驗①中20～60min時間段反應速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，試寫出該反應的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他設計實驗并驗證上述結論，完成下表中內(nèi)容．（己知：廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測定）
實驗步驟（不要寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于醇與酚的比較中正確的是（　　）
A．醇和酚不能是同分異構體
B．醇和酚都能與鈉發(fā)生反應，放出氫氣
C．醇、酚的水溶液都能使石蕊試紙變紅
D．醇和酚都能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結論錯誤的是（　　）
A．同溫同壓下，VLCO和H2的混合氣體，完全燃燒消耗O2的體積為$\frac{V}{2}$L
B．0.3mol氯化鈉溶解于水，配成1L溶液，則氯化鈉的物質的量的濃度為0.3mol/L
C．4.2g氮氣和4.8g某單質RX所含原子個數(shù)相同，且分子個數(shù)之比為1：1，則R的相對原子質量為16
D．在10%的NaOH溶液中，平均每9個水分子溶有1個OHˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質屬于電解質的是（　　）
A．O2B．N2C．CH4D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，屬于電解質的是（　　）
A．NaOHB．CH3CH2OH（酒精）C．蔗糖D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸的物質的量濃度為1.84mol/L
B．稀釋該硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入其中
C．配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
D．常溫下，5.6gFe與足量的稀硫酸反應轉移電子的物質的量為0.3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．室溫下，向1L 0.10mol•L-1 CH3COOH溶液中通人HCl至溶液pH=7時溶液中氯離子與醋酸根離子的微粒數(shù)目之和為0.2NA
B．25℃時，1L pH=12的NaOH溶液中，由水電離的H+數(shù)目為0.01NA
C．氫氧燃料電池負極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．H2SO4（濃）+H2S=SO2↑+S↓+2H2O反應中，生成64gSO2時，轉移的電子數(shù)目為6NA．

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