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8．最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”-全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃．有關全氟丙烷的說法正確的是（　　）
A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B．全氟丙烷的電子式為：
C．相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8
D．一個全氟丙烷分子中有10個共用電子對

分析 A．根據分子的空間結構判斷；
B．根據共價化合物電子式的書寫規則判斷；
C．結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間的作用力也越大，沸點高；
D．全氟丙烷的電子式為：，含有10個共用電子對．

解答 解：A．全氟丙烷可以看作是CF4中的兩個F原子被兩個CF3取代，CF4是正四面體結構，所以CF4中的任兩個F原子和C原子都不在同一直線上，所以全氟丙烷分子中三個碳原子不可能處于同一直線上，故A錯誤；
B．F原子的孤對電子沒標出，故B錯誤；
C．C3F8，C3H8結構相似，但相對分子質量前者大，分子間的作用力也大，沸點高，故C錯誤；
D．全氟丙烷的電子式為：，含有10個共用電子對，故D正確．
故選D．

點評 本題考查電子式、分子結構、分子間作用力、極性鍵和非極性鍵，難度不大，注意結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間的作用力也越大，沸點高．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質按一定的分類方法屬于同一類的是（　　）
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Na2OB．鹽：Na2CO3、KHCO3、Cu2（OH）2CO3
C．非電解質：酒精、蔗糖、NH3、次氯酸D．混合物：液氯、鹽酸、膽礬、氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硝酸銀與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
B．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氧化銅溶于稀硫酸：CuO+2H+═Cu2++H2O
D．NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸：2H++CO32-═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德羅常數，則下列說法中正確的是（　　）
A．有4NA個電子轉移時，放出890 kJ的能量
B．有NA個C-H鍵斷裂時，放出890 kJ的能量
C．有2NA個H2O（l）生成時，放出890 kJ的能量
D．有NA個C、O間的共用電子對生成時，放出890 kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．鐵及其化合物有著廣泛的應用，回答下列問題：
（1）鐵原子基態時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）鐵單質在一定條件下可與CO反應生成配位化合物Fe（CO）5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于分子晶體，與CO具有相同空間構型和鍵合形式的分子為N2，1molFe（CO）5中含有σ鍵數目為10mol．
（3）FeCl3可以與苯酚分子發生顯色反應，苯酚分子中碳原子與氧原子的雜化方式分別為sp2、sp3．
（4）血紅素分子結構如圖1所示，血紅素分子間存在的作用力有氫鍵（填名稱）；與Fe通過配位鍵結合的氮原子的編號是2、4．
（5）鐵的一種晶體γ-Fe的晶體結構如圖2所示，晶體中每個鐵原子周圍距離最近的鐵原子數目為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．能短缺是人類社會面臨的重大問題，世界各國都在努力尋找新能，探求綠色能的開發．甲醇是一種可再生能，是一種污染性較小，熱值較大的能，因而具有廣泛的開發價值和良好的應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是Ⅰ（填“I’’或“Ⅱ”）．
②反應I△H1＜0（填“＞”、“=”或“＜”），說明生成物的總能量一定＜（填“＞”、“=”或“＜”）應物的總能量．
③反應Ⅱ‘反應歷程如圖1，回答下列問題；在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1、E2和△H2的變化是：E1，減小、E2減小、△H2不變（填“增大”“減小”“不變”）．
（2）最新研制的一種新型甲醇（CH3OH）電池示意圖如圖2，電池的兩極分別充人甲醇和氧氣（池內為酸性介質）．
（3）則電池工作時b（填a或b）為正極，
（4）a極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（　　）
A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業廢水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法是還原沉淀法．該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是c．
a．Cr2O${\;}_{4}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$的濃度相同 
b．2v（Cr2O${\;}_{4}^{2-}$）=v（CrO${\;}_{4}^{2-}$） 
c．溶液的顏色不變
（3）寫出第②步反應的離子方程式，還原1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至1.0×10-5mol/L，溶液的pH應調至5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．1molFeCl3中的Cl-的物質的量是（　　）
A．3molB．1.5molC．1molD．0.5mol

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同步練習冊答案
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