Question

14．海水提鎂的主要流程如圖，下列說法正確的是（　　）

• A． 流程中的反應全部都是非氧化還原反應
• B． M是鹽酸
• C． 電解熔融MgO比電解熔融MgCl₂制金屬鎂更節約能量
• D． 操作b只是過濾

Answer 1

分析 生石灰和水反應生成石灰乳，將海水引入沉淀池中，氫氧化鈣和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，反應離子方程式為Mg²⁺+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+Ca²⁺，然后采用過濾方法分離難溶性氫氧化鎂和溶液，所以操作a是過濾；得到的Mg（OH）₂固體溶于稀鹽酸得到MgCl₂溶液，所以試劑M是稀鹽酸，發生反應方程式為Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，將氯化鎂溶液蒸發濃縮、冷卻結晶得到MgCl₂晶體，將MgCl₂晶體在HCl氛圍中加熱得到無水MgCl₂，電解熔融氯化鎂得到Mg，據此分析解答．

解答 解：生石灰和水反應生成石灰乳，將海水引入沉淀池中，氫氧化鈣和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，反應離子方程式為Mg²⁺+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+Ca²⁺，然后采用過濾方法分離難溶性氫氧化鎂和溶液，所以操作a是過濾；得到的Mg（OH）₂固體溶于稀鹽酸得到MgCl₂溶液，所以試劑M是稀鹽酸，發生反應方程式為Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，將氯化鎂溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到MgCl₂晶體，將MgCl₂晶體在HCl氛圍中加熱得到無水MgCl₂，電解熔融MgCl₂得到Mg，
A．電解熔融MgCl₂時，Mg元素化合價由+2價變為0價、Cl元素化合價由-1價變為0價，所以有電子轉移，屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．通過以上分析知，M是稀鹽酸，故B正確；
C．MgO熔沸點比MgCl₂高，如果電解熔融MgO冶煉Mg會造成能源浪費，故C錯誤；
D．通過以上分析知，b是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等操作，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以海水資源的綜合利用為載體考查鎂的制取，明確流程中發生的反應及操作方法是解本題關鍵，注意從氯化鎂晶體獲取無水氯化鎂時需要在HCl氛圍中加熱，因為氯化鎂易水解．