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2．下列各組物質可用分液漏斗分離的是（　　）
A．乙酸與乙酸乙酯B．溴苯與水C．酒精與水D．苯與CCl4

分析 互不相溶的液體可采用分液方法分離，互溶的液體采用蒸餾方法分離，選項中混合物可以用分液漏斗分離說明該混合物中兩種物質不互溶，據此分析解答．

解答 解：A．乙酸乙酯和乙酸互溶，應該采用蒸餾方法分離，故A錯誤；
B．溴苯和水不互溶，二者混合時分層，所以可以采用分液方法分離，故B正確；
C．乙醇和水互溶，應該采用蒸餾方法分離，故C錯誤；
D．苯和四氯化碳互溶，所以應該采用蒸餾方法分離，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的分離和提純，明確物質性質與分離方法的關系是解本題關鍵，常見物質分離方法有：分液、蒸餾、過濾、滲析等，會根據物質的性質選取合適的分離方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是b（填寫裝置的序號）．

（2）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經被氧化（簡述實驗步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化．
（3）寫出D裝置中發生反應的離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO、H++HCO3-═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知如下數據：
化學鍵鍵能/（kJ•mol-1）化學鍵鍵能/（kJ•mol-1）
H-H436.0I-I153
O=O497.0N=N946
O-H463.0H-I297
N-H391.0  
下列說法不正確的是（　　）
A．氫氣的燃燒熱為△H=-483kJ/mol
B．H2（g）+I2（g）$\frac{200℃}{\;}$2HI（g）△H=-5kJ/mol
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
D．在相同條件下，等量的氫氣完全燃燒和與氧氣組成燃燒電池時，焓變相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲氫材料．目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．
（1）已知：Mg（s）+H2（g═MgH2（s）△H=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g═Mg2NiH4（s）△H=-64.4kJ•mol-1
則Mg2Ni（s）+2MgH2（s═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=+84.6kJ•mol-1
（2）儲氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反應為：Mg（AlH4）═MgH2+2Al+3H2↑．
反應中每轉移3mol電子時，產生的H2在標準狀況下的體積為33.6L．
（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g═LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態氫，根據平衡移動原理，可改變的條件是bc（填字母編號）．
a．增加LaNi5H6（s）的量  b．升高溫度    c．減小壓強  d．使用催化劑
（4）儲氫還可借助有機物，如利用環己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環己烷，起始濃度為a mol•L-1，平衡時苯的濃度為b mol•L-1，該反應的平衡常數K==$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$mol3•L-3（用含a、b的代數式表示）．
②一定條件下，下圖裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）．A是電源的負（填“正”或“負”）極；電解過程中產生的氣體F為O2（填化學式），電極D上發生的電極反應為C6H6+6H++6e-=C6H12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于可能存在的第119號元素，有人稱之為“類鈁”．根據周期表結構及元素性質變化趨勢，判斷下列有關“類鈁”的預測說法正確的是（　　）
A．“類鈁”對于的氫氧化物不溶于水B．“類鈁”不能再空氣中穩定存在
C．“類鈁”單質不與水反應D．“類鈁”單質有較高的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學實驗應與化工生產一樣遵循綠色化學的原則，實現原料和過程綠色化，下列操作符號綠色化學原則的是（　　）
A．為便于觀察鐵在氯氣中燃燒的現象，加大氯氣的使用量
B．用小銅粒代替可調節高度的銅絲 進行銅和濃硝酸反應的實驗
C．焚燒塑料、橡膠等廢棄物是處理城市生產、生活垃圾的有效方法
D．用加熱H2O2、稀H2SO4和Cu代替加熱濃H2SO4和Cu制取CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．海水提鎂的主要流程如圖，下列說法正確的是（　　）
A．流程中的反應全部都是非氧化還原反應
B．M是鹽酸
C．電解熔融MgO比電解熔融MgCl2制金屬鎂更節約能量
D．操作b只是過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA
B．常溫下，2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，失去的電子數為0.1NA
C．在常溫下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+數等于NA
D．在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的分子數均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，容器內某一反應中，X、Y的物質在量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　　）
A．反應的化學方程式為：2X?YB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t1時，Y的濃度是X的2倍D．t3時，正反應速率大于逆反應速率

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