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12.在一定溫度下,容器內某一反應中,X、Y的物質在量隨反應時間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是(  )
A.反應的化學方程式為:2X?YB.t2時,正逆反應速率相等,達到平衡
C.t1時,Y的濃度是X的2倍D.t3時,正反應速率大于逆反應速率

分析 達到平衡時,Y的物質的量為2mol,變化6mol,X的物質的量為5mol,變化3mol,反應的方程式為X?2Y,結合圖象解答該題.

解答 解:A.達到平衡時,Y的物質的量為2mol,變化6mol,X的物質的量為5mol,變化3mol,反應的方程式為X?2Y,故A錯誤;
B.t2時,沒有達到平衡狀態,則正逆反應速率不等,故B錯誤;
C.t1時,Y的物質的量為6mol,X的物質的量為3mol,則Y的濃度是X濃度的2倍,故C正確;
D.t3時,達到平衡狀態,則正逆反應速率相等,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學平衡與圖象問題的考查,側重于學生的分析能力的考查,為高考常見題型,難度中等,注意把握圖象曲線變化的趨勢以及平衡狀態的判斷.

練習冊系列答案
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2.下列各組物質可用分液漏斗分離的是(  )
A.乙酸與乙酸乙酯B.溴苯與水C.酒精與水D.苯與CCl4

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3.化學在資源利用、環境保護等與社會可持續發展密切相關的領域發揮著積極作用.下列做法與社會可持續發展理念相違背的是(  )
A.改進汽車尾氣凈化技術,減少大氣污染物的排放
B.開發利用可再生能源,減少化石燃料的使用
C.過度開采礦物資源,促進地方經濟發展
D.研發可降解高分子材料,減少“白色污染”

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.某元素的原子核外有三個電子層,其最外層電子數是次外層電子數的一半,則此元素是(  )
A.NaB.SiC.PD.S

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7.下列試驗中可以用來鑒別乙醇、乙醛、乙酸三種無色液體的是(  )
A.濃溴水B.FeCl3溶液
C.銀氨溶液D.新制的Cu(OH)2懸濁液

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17.A、B、C、D、E、F是屬于短周期主族元素,A的原子半徑是短周期中最大的、B元素的原子最外層電子數為m,次外層電子數為n,C元素的原子L層電子數為m+n,M層電子數為m-n,D元素與C元素同主族,E元素原子與B元素原子的最外層電子數之比為1:1,F的一種原子中,質量數與質子數之差為零,請回答下列問題:
(1)C元素在周期表中位置是第三周期ⅣA族;
(2)B2-的離子結構示意圖為,化合物ABF的電子式為
(3)A、B、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+(用具體符合表示);
(4)用B2和F2以及30%的KOH溶液制造一種電池,電池工作時,電解質力的K+向正(填“正”、“負”)極移動,電池的正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
(5)在FeCl3溶液中通入EB2發生反應的離子方程式為2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.配制一定濃度的硫酸溶液時,下列操作會使所配溶液濃度偏小的是(  )
A.用量筒量取所需濃硫酸時,仰視刻度線
B.將量筒中的濃硫酸倒入燒杯后,沒有用水沖洗量筒2-3次并轉移至燒杯中
C.用膠頭滴管滴加蒸餾水定容時,仰視刻度線
D.定容搖勻后,液面下降,沒有重新加蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A.6.2 g白磷(P4)中所含P-P鍵的數目為0.15NA(白磷分子結構       )
B.常溫常壓下,16 g 14CH4所含中子數為8NA
C.117 g氯化鈉固體中含有2NA個氯化鈉分子
D.含5NA個電子的氨氣中,氫原子數目為1.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.可逆反應:X(s)+Y(g)?2Z(g)在容積為1L密閉容器反應,下列敘述不是反應達到平衡狀態的標志是①④.
①單位時間內生成1mol X的同時消耗2mol Z
②Z的體積分數不再變化
③體系的壓強不再改變
④Y、Z的物質的量濃度比為1:2
⑤Y的轉化率不再改變的狀態
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態.

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