Question

11．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為N_A
• B． 常溫下，2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，失去的電子數為0.1N_A
• C． 在常溫下，把100 g CaCO₃加到1 L水中，所得溶液中的Ca²⁺數等于N_A
• D． 在標準狀況下，22.4 L CH₄與18 g H₂O所含有的分子數均為N_A

Answer 1

分析 A．1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，帶有2mol負電荷；
B．鋁為+3價金屬，2.7g鋁的物質的量為0.1mol，反應后失去0.3mol電子；
C．碳酸鈣為難溶物，溶液中鈣離子的物質的量遠遠小于1mol；
D．標況下22.4L甲烷的物質的量為1mol，18g水的物質的量為1mol，二者含有的分子數相同．

解答 解：A．1 mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，1mol硫酸根離子帶有2mol負電荷，陰離子所帶電荷數為2N_A，故A錯誤；
B．2.7g鋁的物質的量為0.1mol0.1mol鋁與氫氧化鈉溶液反應生成0.1mol偏鋁酸鈉，失去了0.3mol電子，失去的電子數為0.3N_A，故B錯誤；
C．100g碳酸鈣的物質的量為1mol，1mol碳酸鈣加入1L水中，碳酸鈣難溶于水，則溶液中的鈣離子遠遠小于1mol，所得溶液中的Ca²⁺數遠遠小于N_A，故C錯誤；
D．標況下22.4 L CH₄的物質的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=0.1mol，18 g H₂O的物質的量為：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，所含有的分子數均為N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，C為易錯點，注意碳酸鈣為難溶物．