Question

19．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 用CuSO₄溶液將ZnS轉化成CuS沉淀：S^2-+Cu²⁺═CuS↓
• B． NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液混合加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• C． 向酸化的FeSO₄溶液中滴入少量H₂O₂溶液：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
• D． 用惰性電極電解飽和的KCl溶液：2H⁺+2Cl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂

Answer 1

分析 A．硫化鋅為沉淀，應保留化學式，為可逆過程；
B．氫氧化鈉過量，碳酸氫根離子、氨根離子都反應；
C．雙氧水能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；
D．用惰性電極電解飽和的KCl溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣．

解答 解：A．用CuSO₄溶液將ZnS轉化成CuS沉淀，離子方程式：ZnS+Cu²⁺CuS+Zn²⁺，故A錯誤；
B．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液混合加熱，離子方程式：HCO₃^-+NH${\;}_{4}^{+}$+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C．向酸化的FeSO₄溶液中滴入少量H₂O₂溶液，離子方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故C正確；
D．用惰性電極電解飽和的KCl溶液，離子方程式：2H₂0+2Cl^-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，題目難度不大．