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7.化學實驗應與化工生產一樣遵循綠色化學的原則,實現原料和過程綠色化,下列操作符號綠色化學原則的是(  )
A.為便于觀察鐵在氯氣中燃燒的現象,加大氯氣的使用量
B.用小銅粒代替可調節高度的銅絲 進行銅和濃硝酸反應的實驗
C.焚燒塑料、橡膠等廢棄物是處理城市生產、生活垃圾的有效方法
D.用加熱H2O2、稀H2SO4和Cu代替加熱濃H2SO4和Cu制取CuSO4

分析 綠色化學又稱“環境無害化學”、“環境友好化學”、“清潔化學”,綠色化學的最大特點是從源頭就采用預防污染,提高原子的利用率,力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納,實現“零排放”,據此解答.

解答 解:A.氯氣是有毒氣體,過量使用會造成空氣污染,不符合綠色化學的理念,故A錯誤;
B.用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應的實驗,仍會產生二氧化氮等污染,不符合綠色化學的理念,故B錯誤;
C.焚燒塑料、橡膠等廢棄物會產生大量的有害氣體,對環境有污染,不符合綠色化學的理念,故C錯誤;
D.用加熱H2O2、稀H2SO4和Cu代替加熱濃H2SO4和Cu制取CuSO4,消耗的硫酸的量少,且不會有二氧化硫產生,符合綠色化學的理念,故D正確;
故選:D.

點評 本題考查綠色化學,抓住綠色化學的概念及核心是解題關鍵,注意樹立綠色化學的觀念,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列各實驗裝置圖的敘述中,正確的是(  )
A.裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物
B.裝置②可用于吸收氨氣,且能夠防止倒吸
C.以NH4Cl為原料,裝置③可用于制備NH3
D.剩用裝置④可收集Cl2、H2等氣體,盛滿水時還能收集NO等氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.已知工業上鋁的生產流程如下:

(1)工業上先從鋁土礦獲得氧化鋁,這一過程包括三個環節,寫出這一過程的化學方程式為Al2O3(鋁土礦)+2NaOH═2NaAlO2+H2O、NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3、2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
(2)電解鋁時的電解質為氧化鋁-冰晶石熔融液,常加入少量氯化鈣的目的是降低熔點
(3)電解鋁時的兩極反應式為:陽極反應6O2--12e-=3O2↑陰極反應4Al3++12e-=4Al陽極碳塊需要定期更換,其原因是陽極產生的氧氣與陽極材料中的碳發生反應
(4)已知電解鋁生產1mol鋁時消耗電能2.2×106J,槽電壓為4.0V,一個電子的電量為1.6×10-19C,則鋁電解時電能利用率為52.54%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列物質中,既含有離子鍵,又含有非極性共價鍵的是(  )
A.H2OB.CaCl2C.NH4ClD.Na2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列各組物質可用分液漏斗分離的是(  )
A.乙酸與乙酸乙酯B.溴苯與水C.酒精與水D.苯與CCl4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.甲烷與氧氣的反應式放熱反應,下列對應的圖象正確的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式正確的是(  )
A.用CuSO4溶液將ZnS轉化成CuS沉淀:S2-+Cu2+═CuS↓
B.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液混合加熱:NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C.向酸化的FeSO4溶液中滴入少量H2O2溶液:H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
D.用惰性電極電解飽和的KCl溶液:2H++2Cl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:下列敘述正確的是(  )
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
A.X、Y元素的金屬性X<Y
B.一定條件下,Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D.一定條件下,W單質可以和Z單質在放電條件下發生化合反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.A、B、C、D、E、F是屬于短周期主族元素,A的原子半徑是短周期中最大的、B元素的原子最外層電子數為m,次外層電子數為n,C元素的原子L層電子數為m+n,M層電子數為m-n,D元素與C元素同主族,E元素原子與B元素原子的最外層電子數之比為1:1,F的一種原子中,質量數與質子數之差為零,請回答下列問題:
(1)C元素在周期表中位置是第三周期ⅣA族;
(2)B2-的離子結構示意圖為,化合物ABF的電子式為
(3)A、B、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+(用具體符合表示);
(4)用B2和F2以及30%的KOH溶液制造一種電池,電池工作時,電解質力的K+向正(填“正”、“負”)極移動,電池的正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
(5)在FeCl3溶液中通入EB2發生反應的離子方程式為2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+

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