Question

11．中學化學實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和熱的測定．如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）

Answer 1

分析 反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱來回答．

解答 解：反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等，
故答案為：不相等；相等．

點評 本題考查學生有關中和熱的測定知識，注意中和熱與酸、堿的物質的量無關，可以根據所學知識進行回答，難度不大．