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6．下列化合物的¹H-NMR譜圖中吸收峰數目正確的是（　　）

	A．	CH₃CH₂CH₂CH₃（3組）		B．	CH₂═CH-CH₂CH₃（2組）
	C．	（4組）		D．	（1組）

分析根據結構簡式可判斷每個分子中等效氫的數目，等效氫的數目即為¹H-NMR譜圖中吸收峰數目，結合選項中的有關物質結構可判斷．

解答解：A．CH₃CH₂CH₂CH₃中有2種氫原子，所以¹H-NMR譜圖中吸收峰數目有2種，故A錯誤；
B．CH₂═CH-CH₂CH₃中有4種氫原子，所以¹H-NMR譜圖中吸收峰數目有4種，故B錯誤；
C．中有4種氫原子，所以¹H-NMR譜圖中吸收峰數目有4種，故C正確；
D．中有1種氫原子，所以¹H-NMR譜圖中吸收峰數目有1種，故D正確．
故選CD．

點評本題考查等效氫原子的判斷，題目難度不大，注意有幾種等效氫原子就有幾種吸收峰．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），已知加入1mol A和2mol B且達到平衡后，生成了a mol C．
（1）達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數是$\frac{100a}{3}$%（用含字母a的代數式表示）．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和4mol B，達到平衡后，C的物質的量為2amol（用含字母a的代數式表示），此時C在反應混合氣體中的體積分數與原平衡相比不變（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和5mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數仍與原平衡相同，則還應加入1mol C．
（4）在相同實驗條件下，若在同一容器中加入m mol A和、n mol B和p mol C，達平衡后，C的物質的量仍為a mol，除了滿足n=2m之外，還應滿足n+$\frac{1}{3}$p=2（寫一個僅關于n、p的關系式）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．硝酸銨（NH₄NO₃）是一種重要的銨鹽，它的主要用途作肥料及工業用和軍用炸藥，25℃時，將1mol硝酸銨溶于水，溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．若向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為0.1mol/L，（NH₃•H₂O的電離平衡常數K_b=2×10^-5mol•L^-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設計如下實驗流程：（已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅．方程式見下）：
[制取氨氣]→[裝有足量干燥劑的干燥管]→裝有氧化銅的硬質玻管]→[裝有足量濃硫酸的洗氣瓶]→[測定生成]
氮的體積制取氨氣裝有足量干燥劑的干燥管裝有氧化銅的硬質玻管裝有足量濃硫酸的洗氣瓶測定生成氮的體積
3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N₂+3H₂O
實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完畢后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得，反應前氧化銅的質量m₁g、氧化銅反應后剩余固體的質量m₂g、生成氮氣在標準狀況下的體積V₁L．
乙小組測得，洗氣前裝置D的質量m₃g、洗氣后裝置D的質量m₄g、生成氮氣在標準狀況下的體積V₂L．請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱圓底燒瓶．
（2）檢查A裝置氣密性的操作是連接導管，將導管插入水中，用手緊握試管或加熱試管，導管口有氣泡產生，松開手后或停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩定的水柱．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中．

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、硫酸銨	反應的化學方程式為①（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═2NH₃↑+2H₂O+CaSO₄．
乙小組	②	濃氨水、氫氧化鈉	分析氫氧化鈉的作用：③氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-向逆方向移動，加快氨氣逸出．

（4）甲小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為5V₁：7（m₁-m₂）．
（5）乙小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高．為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗．根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果．該藥品的名稱是堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學式是C₆H₈O₆，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告．（請填寫有關空白）
（一）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（二）測定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
（三）實驗用品及試劑：
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱），濃度為7.50×10^-3mol•L^-1的I₂標準溶液、蒸餾水等．
（四）實驗過程：
（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用．
（2）用（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點．滴定至終點時的現象是最后一滴標準液滴入，溶液由無色變為藍色，且半分鐘不褪色．
（五）數據記錄與處理：
若滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mg/L．
（六）問題討論：
從分析數據看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是，（填“是”或“不是”或“可能是”）．
制造商最可能采取的做法是C（填編號）：
A．加水稀釋天然橙汁 B．橙汁已被濃縮 C．將維生素C作為添加劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．中學化學實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和熱的測定．如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示法正確的是（　　）

	A．	等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
	B．	由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.19 kJ•mol^-1可知，石墨比金剛石穩定
	C．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
	D．	在101KPa時，1molCH₄完全燃燒生成CO₂和水蒸氣放出的熱量就是CH₄的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14．下列說法正確的是（　　）

	A．	NaWO是漂白粉的有效成分
	B．	原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
	C．	室溫下，0.1mol/L W的氣態氫化物的水溶液的pH＞1
	D．	Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在2FeS+6H₂SO₄（濃）═Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+2S↓+6H₂O的反應中：
（1）被氧化的元素為硫、鐵（填元素名稱）；氧化產物是Fe₂（SO₄）₃、S，還原產物是SO₂．
（2）當有32克S生成時，消耗氧化劑的質量為147克．

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