Question

16．在2FeS+6H₂SO₄（濃）═Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+2S↓+6H₂O的反應中：
（1）被氧化的元素為硫、鐵（填元素名稱）； 氧化產物是Fe₂（SO₄）₃、S，還原產物是SO₂．
（2）當有32克S生成時，消耗氧化劑的質量為147克．

Answer 1

分析 （1）在氧化還原反應中，失電子的反應物是還原劑，得電子的反應物是氧化劑，還原劑在反應中被氧化，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物；
（2）根據方程式2FeS+6H₂SO₄（濃）═Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+2S↓+6H₂O，有2molS生成，則消耗氧化劑濃硫酸為3mol，據此計算．

解答 解：（1）該反應中，鐵元素的化合價由+2價→+3價，失電子被氧化，硫元素的化合價由-2價→0價和+6→+4價，所以部分硫元素被氧化，部分被還原，所以H₂SO₄是氧化劑，SO₂是還原產物，硫化亞鐵是還原劑，Fe₂（SO₄）₃、S是氧化產物，故答案為：硫、鐵；Fe₂（SO₄）₃、S；SO₂；
（2）根據方程式2FeS+6H₂SO₄（濃）═Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+2S↓+6H₂O，有2molS生成，則消耗氧化劑濃硫酸為3mol，所以有32克S生成時即1mol，則消耗氧化劑H₂SO₄是1.5mol，質量為1.5×98=147g，故答案為：147．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題的關鍵，注意該題中濃硫酸部分是氧化劑，難度不大．