Question

1．某科學家利用二氧化鈰（CeO₂）在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉變為H₂、CO．其過程如：mCeO₂$→_{①}^{太陽能}$（m-x）CeO₂•xCe+xO₂，（m-x）CeO₂•xCe+xH₂O+xCO₂$→_{②}^{900℃}$mCeO₂+xH₂+xCO．下列說法不正確的是（　　）

• A． 該過程中CeO₂需要不斷補充
• B． 該過程實現了太陽能向化學能的轉化
• C． 二氧化鈰（CeO₂）是該反應的催化劑
• D． 該反應的副產物是O₂

Answer 1

分析 A．反應中CeO₂沒有消耗；
B．該過程中在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉變為H₂、CO；
C．反應中CeO₂沒有消耗；
D．通過太陽能實現總反應H₂O+CO₂→H₂+CO+O₂．

解答 解：A．通過太陽能實現總反應H₂O+CO₂→H₂+CO+O₂可知：CeO₂沒有消耗，CeO₂為催化劑，故A錯誤；
B．該過程中在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉變為H₂、CO，所以把太陽能轉變成化學能，故B正確；
C．CeO₂沒有消耗，CeO₂為催化劑，故C正確；
D．通過太陽能實現總反應H₂O+CO₂→H₂+CO+O₂，副產物是O₂，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理、蓋斯定律的應用及催化劑的判斷，題目難度中等，注意明確蓋斯定律的含義及利用蓋斯定律求算反應熱的方法，明確原電池工作原理．