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19．近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI+3H2O═KIO3+3H2↑．下列有關說法正確的是（　　）
A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B．電解時，陽極反應是：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
C．溶液調節至強酸性，對生產有利
D．電解時溶液中I-向陰極遷移

分析 A．根據電池反應式知，陽極上碘離子放電，則陽極為惰性電極；
B．電解時，陰極上氫離子放電，陽極上碘離子放電；
C．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化還原反應，不利于生產；
D．電解時溶液中陰離子向陽極移動．

解答 解：A．根據電池反應式知，陽極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽極應該為惰性電極石墨，陰極為鐵，故A錯誤；
B．電解時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上碘離子放電生成KIO3，電極反應為：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+，故B正確；
C．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化還原反應，不利于生產碘酸鉀，故C錯誤；
D．電解時溶液中I-向陽極移動，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了電解原理，根據電池反應式判斷陰陽極材料、電極反應，并結合鹽的性質分析解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（Ⅰ）一研究性學習小組對某工業城市的空氣污染進行了下列研究．
（1）小組一同學分析“空氣質量日報”后初步得出結論，該城市空氣污染的主要原因有：
A．使用石油液化氣；B．燃燒含硫煤；C．粉塵污染．
另一同學認為還有一個不可排除的原因是：D機動車尾氣污染．目前城市空氣污染的主要有害成分是SO2等（用化學式表示）．
（2）空氣污染形成酸雨．研究性學習小組對該市的雨水進行了采樣與分析，剛采集時測得pH為4.82，放在燒杯中經2h后，再次測得pH為4.68．對此，你的合理的解釋是雨水樣品中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4．
（Ⅱ）在一密閉容器中發生反應 2NO2?2NO+O2 △H＞0，反應過程中NO2 的濃度隨時間變化的情況如圖所示．請回答：
①依曲線A，反應在前3min內氧氣的平均反應速率為0.0117mol/（L．min）．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件可能是溫度（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發生下列反應：
①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）        
②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）若達平衡時，c（NO2）=0.4mol/L，c（O2）=1.3mol/L，
則反應②中NO2的轉化率為80%，N2O5（g）的起始濃度應不低于1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．為完成如表實驗所選擇的裝置正確的是（　　）
選項ABCD
實驗除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體分離CCl4中的I2分離酒精和水除去CO氣體中的CO2氣體
裝置    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D是四種短周期元素，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D+具有與Ne原子相同的電子層結構．
（1）試寫出A、B、C、D四種元素的名稱．A氫，B氧，C碳，D鈉．
（2）由A、B兩種元素形成的四核化合物的電子式為；
（3）寫出由A、B、D三種元素形成的化合物與少量CB2反應的化學方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，該反應過程放出（填吸收、放出）熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設計如下實驗流程：（已知  氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅．方程式見下）：
[制取氨氣]→[裝有足量干燥劑的干燥管]→裝有氧化銅的硬質玻管]→[裝有足量濃硫酸的洗氣瓶]→[測定生成]
氮的體積制取氨氣裝有足量干燥劑的 干 燥 管裝有氧化銅的硬質玻管裝有足量濃硫酸的洗氣瓶   測定生成氮的體積
3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O
實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完畢后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得，反應前氧化銅的質量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L．
乙小組測得，洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置D的質量m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L．     請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱圓底燒瓶．
（2）檢查A裝置氣密性的操作是連接導管，將導管插入水中，用手緊握試管或加熱試管，導管口有氣泡產生，松開手后或停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩定的水柱．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中．
實驗裝置實驗藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為①（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4．
乙小組②濃氨水、氫氧化鈉分析氫氧化鈉的作用：③氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出．
（4）甲小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為5V1：7（m1-m2）．
（5）乙小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高．為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗．根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果．該藥品的名稱是堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．中學化學實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和熱的測定．如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．用結晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
B．將液態物質加熱至沸點，使之汽化，再重新冷凝為液體的操作過程稱為蒸發
C．用分液的方法分離酒精和水的混合物
D．做焰色反應后，鉑絲用稀硫酸洗滌，然后再放在火焰上灼燒至無色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于化學的描述中，不正確的是（　　）
A．化學是一門具有創造性和實用性的科學
B．人們可以利用先進的技術和設備在化學反應中制造出新原子和新分子
C．制陶、冶金及釀酒過程中，肯定發生了化學變化
D．化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子器件和分子機器等

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