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3．以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（　　）
①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱
②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈
③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品
④點燃可燃性氣體（如H2、CO等）時，先檢驗氣體純度后點燃
⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2．
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．全部

分析 ①先均勻加熱，后局部加熱可防止試管局部過熱而炸裂；
②要先撤出導管，然后熄滅酒精燈，以免引起倒吸；
③先檢查裝置的氣密性，否則會造成藥品的浪費；
④點燃可燃性氣體時要先驗純，以防發生爆炸；
⑤H2還原CuO時要先通H2，排凈系統內的空氣

解答 解：①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱可防止試管局部過熱而炸裂，故①正確；
②用排水法收集氣體時，要先撤出導管，然后熄滅酒精燈，以免引起倒吸，故②正確；
③制取氣體物質時，要先檢查裝置的氣密性，否則會造成藥品的浪費，故③正確；
④點燃可燃性氣體時要先驗純，以防發生爆炸，發生危險，故④正確；
⑤H2還原CuO時要先通H2，排凈系統內的空氣，若先加熱再通H2會引起爆炸，實驗完畢后仍需通H2以待試管冷卻，若立即停止通H2，會引起氧化，故⑤正確；
故選D．

點評 本題考查常見儀器的使用，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋁熱反應是鋁的一個重要性質．某校化學興趣小組同學為了克服傳統鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應，冷卻后補到“鐵塊”混合物．

（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱．
（2）該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
②量氣管在讀數時必須進行的步驟是冷卻至室溫和調節量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會偏大  （填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設計如下實驗流程：（已知  氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅．方程式見下）：
[制取氨氣]→[裝有足量干燥劑的干燥管]→裝有氧化銅的硬質玻管]→[裝有足量濃硫酸的洗氣瓶]→[測定生成]
氮的體積制取氨氣裝有足量干燥劑的 干 燥 管裝有氧化銅的硬質玻管裝有足量濃硫酸的洗氣瓶   測定生成氮的體積
3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O
實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完畢后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得，反應前氧化銅的質量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L．
乙小組測得，洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置D的質量m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L．     請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱圓底燒瓶．
（2）檢查A裝置氣密性的操作是連接導管，將導管插入水中，用手緊握試管或加熱試管，導管口有氣泡產生，松開手后或停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩定的水柱．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中．
實驗裝置實驗藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為①（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4．
乙小組②濃氨水、氫氧化鈉分析氫氧化鈉的作用：③氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出．
（4）甲小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為5V1：7（m1-m2）．
（5）乙小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高．為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗．根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果．該藥品的名稱是堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．中學化學實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和熱的測定．如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示法正確的是（　　）
A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.19 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D．在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．用結晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
B．將液態物質加熱至沸點，使之汽化，再重新冷凝為液體的操作過程稱為蒸發
C．用分液的方法分離酒精和水的混合物
D．做焰色反應后，鉑絲用稀硫酸洗滌，然后再放在火焰上灼燒至無色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14．下列說法正確的是（　　）
A．NaWO是漂白粉的有效成分
B．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
C．室溫下，0.1mol/L W的氣態氫化物的水溶液的pH＞1
D．Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產生過程．
（1）把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜的離子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）按如圖組裝好儀器，接通開關K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產生氣體．寫出該過程中的電極反應式：
陽極：2Al-6e-+3H2O=6H++Al2O3；
陰極：6H++6e-=3H2↑．
（3）斷開電路，取出鋁片，用質量分數為1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈，反應離子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學反應速率的說法正確的是（　　）
A．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
B．10 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內活化分子百分數大大增加

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