Question

20．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂，下列說法正確的是（　　）

• A． 每轉移l.2 mol電子，有0.2mol硫被氧化
• B． CuFeS₂僅作還原劑，硫元素被氧化
• C． 每生成1molCu₂S，有4mol硫被氧化
• D． SO₂只是氧化產物

Answer 1

分析 2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，O元素的化合價由0降低為-2價，S元素的化合價由-2價升高為+4價，以此來解答．

解答 解：A．由反應可知，1molS被氧化轉移6mol電子，則每轉移1.2 mol電子，有0.2mol硫被氧化，故A正確；
B．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則CuFeS₂既作還原劑又作還原劑，S元素被氧化，故B錯誤；
C．由反應可知，生成1 molCu₂S，有1mol硫被氧化，故C錯誤；
D．O元素的化合價由0降低為-2價，S元素的化合價由-2價升高為+4價，則SO₂既是氧化產物又是還原產物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意把握元素的化合價及反應中的變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，題目難度不大．