Question

17．已知氮的氧化物跟NaOH溶液發生的化學反應如下：3NO₂+2NaOH═2NaNO₃+NO↑+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O現有m mol NO₂和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積是（　　）

• A． $\frac{m}{a}L$
• B． $\frac{2m}{3a}L$
• C． $\frac{m+n}{a}L$
• D． $\frac{2（m+n）}{3a}L$

Answer 1

分析 NO單獨不能被吸收，NO和NO₂混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，由方程式可知滿足n（NO₂）：n（NO）≥1，反應生成物有NaNO₃、NaNO₂，由化學式可知n（Na原子）=n（N原子），根據原子守恒計算n（NaOH），再根據c=$\frac{n}{V}$計算NaOH的物質的量濃度．

解答 解：反應生成物有NaNO₃、NaNO₂，由化學式可知n（Na原子）=n（N原子），由于恰好反應，根據原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO₂）=（m+n）mol，
故此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度$\frac{（m+n）mol}{amol/L}$=$\frac{m+n}{a}$L，
故選C．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度中等，根據原子守恒計算是關鍵，側重對解題方法技巧與學生思維能力的考查．